钠的重要化合物

§2.几种重要的金属化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物2铁的重要化合物3•一、氧化钠和过氧化钠•1．组成及物理性质：名称氧化钠过氧化钠化学式________________颜色白色________状态固体固体氧元素的价态____________点拨：Na2O2中阴、阳离子数之比是1﹕2而不是1﹕1。Na2ONa2O2淡黄色－2－1思考：氧化物可以怎样分类？Na2O和Na2O2分别属于哪种性质的氧化物？酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物。（例：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7）碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物。（例：CaO、CuO、Fe2O3、Na2O）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。（例：Al2O3、ZnO）不成盐氧化物：（例：CO、NO）过氧化物：（例：H2O2、Na2O2）氧化物碱性氧化物2.+水碱1.+酸盐+水3.+酸性氧化物盐酸性氧化物2.+水酸1.+碱盐+水3.+碱性氧化物盐练习：请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2？把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？实验3－5实验探究Na2O2的性质（1）Na2O2与水的反应产生气泡，带火星的木条复燃溶液先变红后褪色试管壁发烫生成氧气反应放热O2？NaOH？反应方程式：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能原因？温度？中间产物！用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物过氧化钠与水反应的电子转移情况：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑离子方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离子反应？为什么？应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物化学方程式：（2）Na2O2与CO2的反应滴水生火吹气生火2e-潜水艇呼吸面具练习：写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是，因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水，还生成氧气。小结Na2ONa2O2颜色状态物质种类氧元素价态生成条件与水反应与酸性氧化物反应与酸反应稳定性Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O+O2===2Na2O2不稳定稳定白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物－2－14Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是导学号81744516()A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，且1molNa2O2反应均转移1mol电子，故选D。D•二、碳酸钠与碳酸氢钠•1．物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式___________________俗称纯碱或苏打________色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，溶解性：Na2CO3____NaHCO3Na2CO3NaHCO3小苏打现象步骤物质物质物质物质物质现象步骤物质现象物质现象Na2CO3和NaHCO3的溶解性和溶液的酸碱性1gNa2CO31gNaHCO3①加几滴水白色粉末加水后结块变成晶体；放热白色细小晶体加水后部分溶解；无明显热量变化②加入10mL水长时间震荡可溶解固体量减少③加入1~2滴酚酞试液溶液变成红色溶液变成浅红色通过实验我们可以得出哪些结论？(1)热稳定性结论：Na2CO3比NaHCO3稳定Na2CO3受热不分解鉴别：利用它们的热稳定性来鉴别它们2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3受热分解Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(2)与酸反应注：两者都易与酸反应，但NaHCO3与酸反应更剧烈Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能与所有可溶性碱反应生成碳酸盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3可与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成沉淀思考：能否利用碱溶液鉴别它们？(4)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3与NaHSO4反应：应用：利用能否与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀来鉴别Na2CO3与NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3与BaCl2、CaCl2溶液反应吗？Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体直接加热②溶液加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小粉末溶解度大小Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性Na2CO3＞NaHCO3（同浓度）与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热②NaOH想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解后滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③溶解后逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应滴入Ca(OH)2溶液呢？碳酸钠和碳酸氢钠的用途3.焰色反应（元素具有的性质）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化，是因为元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。注意：实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。洗，烧；蘸，烧；洗，烧焰色反应步骤总结：Cs的焰色Na黄色Cu绿色K紫色Ca砖红色Rb的焰色Sr洋红色Ba黄绿色请记住Na、K、Cu、Ca四种元素的焰色！课堂小结重点:1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较3、焰色反应的本质及操作过程难点:过氧化钠的性质OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反应步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰；钾：透过钴玻璃紫色火焰1．将下列各组物质与其用途连线：导学号817445102．能与CO2反应放出氧气的物质是导学号81744511()A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．NaClA3．(2016·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是导学号81744512()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④4．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是导学号81744513()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质肯定不含钾元素BB5．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的导学号81744514()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性6．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是导学号81744515()A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2OBC