人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量：Na23Mg24Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题（包括12小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分,共48分）1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶42错误!未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4%C、4%D、4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（）A、2CuB、3FeC、2FeD、H8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①3NaHCO②Al③32OAl④3)(OHAl⑤32CONaA、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：223COOHOHHCOB、氯化铝溶液中加入过量氨水：33)(3OHAlOHAlC、向氯化亚铁溶液中加入氯水：ClFeClFe222322D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：322322HCOOHCOCO10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A．FeNHSCNCl34、、、B．243SONOHNa、、、C．FeFeNaNO233、、、D．FeNHClOH24、、、1错误!未指定书签。2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题(共14分)13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。2A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。14、(4分)在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。三、实验题（共1小题10分）15、(10分)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。四、推断题（本题包括2小题，共20分）16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出F转化成G的离子方程式；17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题(8分)18、在100mL0.5mol/L的3AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。34人教版化学必修一期末试题答案一、选择题12345678CDDCDACD9101112CDBBCD二、填空题13.(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A（各2分）14.Fe3O4、CO、C、Fe（各1分）三、实验题15.(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4mol/L×V(浓硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，计算得V(浓硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。（10分）16.FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17.Fe、Al（1分）Mg、Cu、Ag（1分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（各2分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑18.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/n(NaOH)==78g/1.56gn(NaOH)==0.06molC(NaOH)=0.06mol/0.1L=0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1mol3mol78g0.1L×0.5mol/Ln(NaOH)m[Al(OH)3]1mol/0.05mol==3mol/n(NaOH)==78g/m[Al(OH)3]n(NaOH)==0.15molm[Al(OH)3]==3.9gAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O78g1mol3.9g-1.56gn(NaOH)n(NaOH)==0.03molC(NaOH)==(0.15+0.03)mol/0.01L=1.8mol/L答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。