人教版高中化学必修一：铝的重要化合物

二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝组卷网（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料、红宝石、蓝宝石Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2）化学性质学科网氧化铝是两性氧化物与酸的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝仪器：试管2支、胶头滴管，药品：Al2(SO4)3溶液，氨水、氢氧化钠溶液实验探究：制备氢氧化铝（1）实验室制法Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）化学性质2、氢氧化铝学科网组卷网氢氧化铝是两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O不溶性碱的通性与酸的反应与碱的反应(3)用途：2、氢氧化铝明矾：KAl(SO4)2·12H2O胃舒平（Al(OH)3同小苏打片NaHCO3比较Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O小结：两性氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物1.Al(OH)3能酸和强碱反应，不和弱碱反应，是两性氢氧化物；2.制Al(OH)3时用氨水比用NaOH好。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑同学们可以找出一些规律来加强记忆！问题讨论：2在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，有何现象？反应原理是什么？试画出生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系的图象。AlCl3溶液滴入NaOH溶液加至过量原理：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O现象：先有沉淀，后沉淀消失图象：沉淀NaOH1243想一想3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl信息提示：根据所给信息，请分析将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中加至过量的现象和图象。将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：图象：沉淀AlCl31243AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl先无现象，后产生沉淀Al3+Al(OH)3AlO2—H+OH—过量OH—OH—H+过量H+铝三角有关离子方程式：①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑥AlO2-+4H+=Al3++2H2O②Al3++3OH-=Al(OH)3↓④AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓课堂练习★1、要从AlCl3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水B问题讨论：1用AlCl3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。实验3-8实验步骤：取2支试管，各加入Al(OH)3，往一支试管中滴加2mol/L盐酸，往另一试管滴加2mol/LNaOH溶液，并不断振荡。实验现象：Al(OH)3在酸或强碱溶液里逐渐减少，直至完全溶解。