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2018—2019学年度第一学期期中考试试题高二（化学）（理）一、单选题(共16题，总分值48分)1.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）（3分）A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）（3分）A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）（3分）A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242KJ·mol-1B.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－14.下列叙述正确的是（）（3分）A.甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC.中和热∆H=－57.3kJ/molD.醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol5.反应3A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经3min，B的浓度减少0.9mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（）（3分）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C.在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-16.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）（3分）A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度7.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）（3分）A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B2)=3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A2)=0.4mol·L-1·s-18.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）（3分）A.50B.0.02C.100D.无法确定9.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)CO2(g)，下列说法错误的是（）（3分）A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率10.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）（3分）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）（3分）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b12.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）（3分）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深13.在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g)＋B2(g)，能说明此反应达到平衡是（）（3分）A.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）（3分）A.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)B.200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.515.某化学反应的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进（）（3分）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）（3分）A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/LB.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱二填空题(共7题，总分值52分)17.已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________．（2）断开1molH﹣O键所需能量约为________________kJ．（4分）18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_________________________________________。（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________________________________________。（8分）19.25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H＋)将________________；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________；(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_________________；(4)加入20mL0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________________。（8分）20.反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_________________（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_________________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（6分）21.400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2min内SO2和SO3的反应速率。（6分）22.(1)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常数K，则△H=________________________________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；②下列措施中能使平衡时增大的是___________________________________________________________________________(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。a.容器中压强不变b.气体的密度不再改变c.v正(CO2)=v逆(CO)d.c(CO2)=c(CO)e.容器内气体总物质的量不变（10分）23.Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因______________________________、________________________________________。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH＞0，该设想能否实现？________________________________(选填“能”或“不能”)，依据是_______________________________。Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度