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期中考试复习一、走进化学世界1、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前点燃时点燃后（学会实验验证燃烧产物）燃烧后生成CO2和H2O的物质，必定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。现有：火柴、一根蜡烛、一个光洁干燥的小烧杯、澄清的石灰水。设计一个实验证明蜡烛中含碳、氢两种元素。请设计一实验并完成下列实验报告。实验步骤实验现象结论1、点燃蜡烛，将干燥的小烧杯罩在火焰上方。烧杯内壁有水珠蜡烛燃烧生成水,蜡烛中含有氢元素2、迅速倒转烧杯，向其中倾倒澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成二氧化碳,蜡烛中含有碳元素石蜡+氧气二氧化碳+水点燃2、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较比较对象氧气二氧化碳水蒸气1、不是“有”或者“没有”2、两种气体含量的排序燃烧的木条澄清的石灰水一块玻璃放在空气中，对另一块玻璃吹气3、走进化学实验室第17---24页，第149---152页（1）认识实验仪器（2）学会基本操作固体、液体的取用加热固体、液体仪器的洗涤注意第152页二、我们周围的空气：空气空气重要性成分：污染及防治生物赖以生存的必需物质重要自然资源（用途）氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质(氧气含量测定）污染物污染的危害防治措施知识网络1、法国化学家_______用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质___________。拉瓦锡粉红色粉末1/5体积汞完全一样实验方法及原理：△2Hg+O2==2HgO+2△2HgO==2Hg+O2↑一、空气中氧气含量的测定2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_______________________b、装置要求：气密性良好c、现象：______________________________________________________d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水足量且产物是固体：选择红磷广口瓶内液面上升约1/5体积。有大量白烟产生，e、探究：①液面上升小于1/5原因：__________________________________________装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：_______________________能否用碳、硫代替红磷？不能原因：_______________________铁、铝不能在空气中燃烧产物是气体，不能产生压强差红磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5（白色固体）小结：空气中氧气含量测定实验：（1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。（2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。（3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。（4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：；该实验中红磷需稍过量。目的是。（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的。由本实验还可推知氮气的哪一些性质？（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？（填“能”或“否”）理由是：。检测检测2：下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为：________________。停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是。AB铜丝铜丝由红色铜丝表面变黑2Cu+O2==2CuO24空气中氧气的体积约占五分之一。二；空气是一种宝贵的自然资源1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质，并有哪些用途？21%78%0.03%0.94%0.03%稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）成分主要性质主要用途化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等稀有气体氮气三、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.对空气造成污染的主要是_______（CO、SO2、氮的氧化物）和______等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。有害气体烟尘目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。[课堂检测]1、下列关于空气的有关叙述正确的是()（A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。D2、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。[提出问题]：里面充的是什么气体？[提出猜想]：猜想一：氧气；猜想二：氮气；猜想三：。小华提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：[设计实验]：验证哪种猜想是正确的？[反思与应用]：你认为能充当食品保护气的气体，要满足哪些条件？二氧化碳氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。无毒；化学性质稳定不与食品反应；来源要广。3、氮气由于化学性质，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。4、空气中含量最多的气体是，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有。不活泼氮气二氧化碳水二、氧气氧气性质制法用途与单质反应与化合物反应氧化反应剧烈氧化缓慢氧化实验药品反应原理实验装置收集方法验满方法检验方法注意事项供给呼吸支持燃烧工业制法实验室制法氧气是一种化学性质________的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。无色无味的气体，____溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气___（空气密度1.293克/升）。加压．降温条件下为____液体、_______雪花状固体。氧气物理性质氧气化学性质不易略大淡蓝色淡蓝色比较活泼物质现象碳磷硫镁铁石蜡在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量并产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O44Al+3O2点燃2Al2O3C+O2点燃CO24P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2化合反应基本类型不是基本氧化反应问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它们慢慢伸入瓶底？2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？操作注意缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。课堂检测1、下列属于化合反应的是（），属于氧化反应（）A.氢气+氧气水B.氨气+氯化氢氯化铵C.碱试碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气二氧化碳+水A、BA、D2．将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（）A．氮气B．空气C．氧气3．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（）A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．产生蓝色火焰，生成黑色固体C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热D．铁丝红热，熔化4．硫在空气中燃烧发出微弱的___火焰，而在氧气中发出________色火焰，生成有____气味的气体。5．氧气的化学性质（）A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应CC淡蓝色明亮的蓝紫刺激性A二、氧气的制备:2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫黑色2KClO3MnO22KCl+3O2↑工业制氧气——分离液态空气法实验室制氧气原理：△（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_________________性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变质量和化学性质1.催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?×××××实验探究：小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢产生氧气，但是；反应的化学方程式为。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象实验三。；二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格反应慢2H2O2=2H2O+O2↑二氧化锰加入水中不产生氧气。向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是：对比(或对照等)比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2的化学性质没变。小结催化剂的探究步骤：探究出“一变”、“二不变”（1）：称量反应前该物质的质量；（2）：设计对比实验（控制变量），探险究该物质能否改变反应速率；（3）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干，再次称量，通过比较探究该物质反应前后的质量是否发生改变；（4）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。例：已知化学反应：氯酸钾氯化钾＋氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是（）0时间0时间0时间0时间ABCD二氧化锰质量分数