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一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘1、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前点燃时点燃后（学会实验验证燃烧产物）燃烧后生成CO2和H2O的物质，必定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。现有：火柴、一根蜡烛、一个光洁干燥的小烧杯、澄清的石灰水。设计一个实验证明蜡烛中含碳、氢两种元素。请设计一实验并完成下列实验报告。实验步骤实验现象结论1、点燃蜡烛，将干燥的小烧杯罩在火焰上方。烧杯内壁有水珠蜡烛燃烧生成水,蜡烛中含有氢元素2、迅速倒转烧杯，向其中倾倒澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成二氧化碳,蜡烛中含有碳元素石蜡+氧气二氧化碳+水点燃2、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较比较对象氧气二氧化碳水蒸气1、不是“有”或者“没有”2、两种气体含量的排序燃烧的木条澄清的石灰水一块玻璃放在空气中，对另一块玻璃吹气3、走进化学实验室第17---24页，第149---152页（1）认识实验仪器（2）学会基本操作固体、液体的取用加热固体、液体仪器的洗涤注意第152页一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘课题1、空气1、拉瓦锡的实验2、红磷燃烧的实验3、空气的成分4、空气的主要用途5、空气的污染物口头练习看书看书1、红磷燃烧的现象2、分析实验说明的问题3、实验出现偏差（进水量小于1/5）的原因1、有大量的白烟2、放出热量3、生成溶于水的固体红磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内的气体减少，压强减小，外界大气压把水压入瓶中。水的体积等于气体减少的体积（也就是消耗氧气的体积）本实验水进入1/5，所以氧气的体积就是1/51、温度偏高，剩余气体受热膨胀2、红磷偏少，使得消耗的氧气量不足1/53、装置漏气课题2、氧气1、氧气的物理性质1、无色无味的气体2、密度略大于空气3、不易溶于水向上排空气法排水集气法收集方法2、氧气的化学性质氧化性各物质在氧气、空气中的燃烧现象1、蜡烛+氧气二氧化碳+水2、碳+氧气二氧化碳C+O2CO23、硫+氧气二氧化硫S+O2SO24、铝+氧气氧化铝Al+O2Al2O35、铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O46、磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O57、汞+氧气氧化汞Hg+O2HgO点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃文字表达式及化学表达式1、区分几组概念物理变化化学变化物理性质化学性质2、化合反应A+B+C……X3、氧化反应剧烈氧化（燃烧、爆炸等）缓慢氧化（呼吸、生锈、腐烂等）课题3、制取氧气1、实验原理过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2二氧化锰MnO2(复习二氧化锰的作用）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反应：XA+B+C……氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2发生装置收集装置发生装置适用范围装置区别固体，固体＋固体需要加热固体+液体不需要加热（常温）收集装置排水集气法向下排空气法向上排空气法1、如何检查仪器的气密性？2、为什么加热时试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水回流到热的试管底部，试管破裂3、试管口为何要放一小团棉花？答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管4、加热后，何时开始收集气体？答：当气泡连续均匀地放出时棉花5、如何检验你收集的气体是氧气？7、如何知道你收集的氧气已经收集满了？6、如何检验你收集的气体是氧气？向上排空气法排水集气法9、如何知道你收集的氧气已经收集满了？10、停止加热时，为何要先移导管,后熄灭酒精灯？答：防止水倒流，引起试管骤冷而破裂8、如何检验你收集的气体是氧气？向上排空气法排水集气法11、实验室用排水法制取氧气的基本步骤如何？检查装置的气密性装入药品，固定仪器给试管加热用排水法收集氧气实验完毕将导管移出水面停止加热，熄灭酒精灯实验准备实验过程实验结束一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘课题1、水的组成1、通过“水的电解实验”测定水的组成（1）正氧负氢1：2（2）水是由氢元素、氧元素组成在这个化学变化中，发生改变的粒子是生成的粒子是没有发生改变的粒子是H2OH2O2HO(3)水氢气+氧气通电H2OH2+O2通电氢气+氧气水点燃2、氢气-----一种最轻的气体点燃（1）氢气的物理性质（2）氢气的化学性质——可燃性H2+O2H2O（3）氢气的作用3、物质的分类物质混合物纯净物单质化合物金属非金属稀有气体氧化物其它例题:下列物质，①食用醋②蔗糖(由C、H、O三种元素组成的纯净物）③氧化铝④加热高锰酸钾完全分解的剩余物⑤四氧化三铁⑥清新的空气⑦液氧⑧氩气物质混合物纯净物①④⑥单质化合物②③⑤⑦⑧4、分子和原子1、分子的定义、原子的定义2、分子的性质3、分子和原子的本质区别4、原子分子元素物质微观概念宏观概念4、分子和原子5、看懂图3-11、3-12、3-13在化学变化中的粒子的变化情况6、区别：保持水化学性质的最小粒子是水在化学变化中的最小粒子是5、水的净化1、过滤（一贴二低三靠）2、净化水的方式：静置沉淀过滤蒸馏3、硬水、软水（1）定义（2）检验方法（3）硬水的危害（4）硬水的软化方法吸附6、爱护水资源1、水资源现状2、保护水资源节约用水防止水体污染工业、农业、生活一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘课题1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子++核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数相对质量相对原子质量Ar=某一原子质量m碳原子质量mc的1/12Ar1=m1Mc×1/12Ar2=m2Mc×1/12=m1m2Ar1Ar2课题2、元素1、元素的定义，元素符号及意义2、元素的分类3、地壳中含量最多的四种元素氧、硅、铝、铁4、元素周期表：周期、族氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数化学性质带电情况形成粒子4易失带正电阳离子≥4易得带负电阴离子8（氦2个）稳定原子失电子阳离子得电子阴离子构成物质的粒子：分子原子离子如：水（H2O)二氧化碳（CO2)如：铁（Fe)汞（Hg)氦气(He)如：氯化钠(NaCl)课题4、化学式与化合价化学式1、化学式表示物质2、化学式表示：（1）物质（2）物质的组成（3）分子（4）分子的构成化合价1、了解化合价的定义2、化合价有正、有负、有零3、元素具有可变化合价4、在化合物中，正、负化合物化合价代数和等于零5、单质分子中，元素的化合价等于零O20化合价的计算1、学写化学式单质化合物由原子构成：由分子构成：HgFeCSHeH2N2O2F2Cl2先把化合价背熟！！化合价的计算氧化铝AlO+3-2Al2O3硫化亚铁FeS+2-2FeS氢氧化钠NaOH+1-1NaOH硫酸铁FeSO4+3-2Fe2(SO4)3化合价的计算2、根据化学式求化合价Cl22×X=0X=OH2SO4(+1)×2+X+(-2)×4=0X=+6o+6NH4+X+(+1)×4=+1X=-3-3化学式的计算1、计算相对分子质量Mr2、计算物质组成元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数4、综合题5、应用题化学式的计算1、计算相对分子质量MrH-1O-16C-12Fe-56N-14O216×2=322×(16×2)=64H2O1×2+16=18222×(1×2+16)=36CO(NH2)212+16+(14+1×2)×2=6022×[12+16+(14+1×2)×2]=120化学式的计算2、计算组成元素的质量比H2OH:O=1×2:16=1:8Fe2O3Fe:O=56×2:16×2=7:3CO(NH2)2N:H:O=14×2:1×4:16=7：1：4H-1O-16Fe-56N-14化学式的计算3、计算物质中某元素的质量分数NH4NO3N%=N的相对原子质量×N的原子个数NH4NO3的相对分子质量×100%=14×280×100%=35%练习：H2O中H%、O%CO(NH2)2中N%化学式的计算4、综合题：1、18克水中含氧元素多少克?2、多少克硫酸(H2SO4)含氧元素32克？H-1O-16S-32C-123、196克硫酸(H2SO4)中的氧元素和多少克水中的氧元素质量相等？5、某碳氢化合物，其中C:H=3：1，则该化合物的化学式是6、某+3价的金属氧化物，其中金属元素的质量分数是70%，则该金属相对原子质量为7、CO(NH2)2是一种常见的氮肥，经测定其中含氮元素为40%,该样品是纯净物还是混合物？8、含Fe2O380%的铁矿石1000吨，能最多炼铁多少吨？（炼有杂质2%的铁多少吨？）C-12H-1O-16N-14Fe-564、综合题5、应用题1、从2002年10月1日起，我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐含碘0.035kg，相当于每千克食盐中含KIO3多少克？如果成人每天需含碘食盐多少克才能满足？2、牛奶上的标签有Ca≥0.11克/100ml,一盒牛奶250ml，共含钙多少克？（2）若人体至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？I-127KIO3-214