碳酸钠和碳酸氢钠(课件)

积健为雄积善成德2020年3月4日星期三自强不息民勤一中何明宣2碳酸钠和碳酸氢钠教学内容：碳酸钠和碳酸氢钠教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和用途;2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质异同教学准备：多媒体课件正盐酸式盐碳酸钠(Na2CO3)：碳酸氢钠：(NaHCO3)物质类别构成微粒Na+CO32-Na+HCO3-根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和类别的分析以及你已有的知识储备，你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？钠盐碳酸盐钠盐碳酸氢盐碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性比较结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3NaHCO3碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性规律除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于水外，其他碳酸盐均不溶于水碳酸氢盐均易溶于水，且大多比相应的碳酸盐更易溶于水，但NaHCO3比Na2CO3溶解度小实验探究一等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸1.与酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：反应：结论：CO32-+2H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO2HCO3—两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大．1.与酸反应实验探究一等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？即对Na2CO3：对NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先:CO32-+H+=HCO3-再:HCO3-+H+=H2O+CO2（总CO32-+2H+=H2O+CO2）为什么与足量相同的稀盐酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑等质量放出的二氧化碳一样多NaHCO3反应放出的二氧化碳多等物质的质量放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的盐酸少加热Na2CO3固体和NaHCO3固体套管实验2.热稳定性实验探究二加热Na2CO3固体和NaHCO3固体现象：反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴.Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3NaHCO3结论：2.热稳定性△实验探究二如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3)？如果有，应如何除去它？加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3)？加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，加入BaCl2溶液实验探究三Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl白色沉淀NaHCO3+BaCl2不反应（Ba2++CO32-=BaCO3）若加入的是CaCl2溶液呢？3.与盐反应Na2CO3＋NaOH不反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O（4）Na2CO3和NaHCO3与碱的反应(加1~2滴酚酞)Na2CO3溶液变红（较深）；NaHCO3溶液变微红色。Na2CO3和NaHCO3的水溶液均为碱性，且碱性：Na2CO3﹥NaHCO3（5）Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性二、碳酸钠与碳酸氢钠的用途玻璃纤维玻璃制品制皂碳酸钠的用途江苏省苏州中学造纸一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途发酵粉的主要成分食用治疗胃酸过多江苏省苏州中学制作泡沫灭火器制玻璃制皂造纸Na2CO3纺织等用途发酵剂灭火剂等NaHCO3制药用途思考：1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后会有什么现象呢,原因是什么？[解析]有沉淀析出1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O；①固，△②OH-[归纳]2.加少量盐酸思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH细小白色晶体白色粉末颜色、状态较易溶比碳酸氢钠更易溶溶解性NaHCO3Na2CO3化学式小苏打纯碱、苏打俗名碳酸氢钠碳酸钠物质热稳定性稳定不稳定,受热易分解2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑本节重要知识小结与酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑（更剧烈）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?End区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。化学史话侯氏制碱法NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△End著名化学家侯德榜2008北京奥运会开幕式焰火大脚印.wmv二、焰色反应•1.定义：金属或其化合物，在灼烧时火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。2.【实验3-6】焰色反应1．概念：金属或其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色2、实质：元素的性质4．某些金属或金属离子的焰色反应的颜色。3．应用：（1）物质的鉴别（2）节日焰火焰色反应的操作方法•洗：用稀盐酸洗铂丝•烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂丝上的杂质。•蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。•烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并观察火焰颜色。2.实验步骤：烧蘸灼洗（用盐酸洗，除去可溶性杂质）（烧到与原来火焰颜色相同）（蘸取待测溶液）（灼烧）3.注意事项•①观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃•②焰色反应是元素的性质，与元素存在形式无关•③焰色反应是物理变化4.用途•①用于制作烟花的发色剂•②鉴定金属或金属离子的存在焰色反应的说明：1.焰色反应是物理变化，不是化学变化。本质是电子的跃迁而产生2.并非所有金属都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就没有）关于焰色反应要注意以下几点：l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯馅，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去Na的黄光所造成的干扰。5、焰色反应是金属元素的性质，游离态、化合态都有同样的焰色反应。如：钠和氯化钠的焰色反应都为黄色。6、焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其他检验方法无效时才采用。课堂练习：1、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液前都要A、用滤纸擦干净B、有水洗涤多次C、在酒精灯火焰上烧红为止D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A、只含有Na+B、一定含Na+，也可能含K+C、既可能含Na+，又可能含K+D、可能含Na+或K+中的一种BD志存高远自强不息！