碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应

第三章金属及其化合物第1讲钠及其化合物碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像目标引领能用数形结合思想理解Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像[考纲要求]1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。相关原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3⑴溶液溶质为Na2CO3⑵溶液中溶质为NaOH和Na2CO3⑶溶液溶质为NaHCO3⑷溶液溶质为Na2CO3和NaHCO3NaOH与CO2反应成分分析引导探究将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()当堂诊学C用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO2－3转化为HCO－3，无气体产生；第二步：HCO－3与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。引导探究(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。引导探究(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。1.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为：OAAB，OA＝AB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解)()当堂诊学A．(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)B．(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)C．M中只有一种溶质的只有(1)D．M中有两种溶质的有(2)和(4)√2.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①_______________，②__________，③_______________，④____________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3112NaOH、Na2CO30.150mol·L－1当堂诊学3.Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：当堂诊学①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。②从生产流程图可知，可循环利用的物质是______________。由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO－3，才能析出NaHCO3晶体食盐水，CO2③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________________。(2)如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：___________________________________________________________________________________________________________________________________。NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O将50mL2mol·L－1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L－1Na2CO3溶液②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________。NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O目标升华直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。强化补清(1)①纯净的Na2CO3ag②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为___________。C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为___________。①②③③②①③②①D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为____________。(2)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为________________。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。①②③84b－53a31a×100%答案A.①②③B．①＝②＝③C．①＝②＝③D．①②③