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第十一单元盐化肥生活中常见的盐1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式色、态及水溶性食盐纯碱/苏打小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固体，易溶于水白色固体，难溶于水常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途组成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：____________________________、②碳酸氢钠：____________________________、③碳酸钠：_____________________________。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。反应的化学方程式为_______________________________，工业上用该反应制取烧碱。气泡CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓(3)CO32-和HCO3-的检验。①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样有_____产生有_________________。气泡白色沉淀(或浑浊)滴加稀盐酸通入澄清石灰水中【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。复分解反应1.概念：两种___________________，生成另外___________的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_____或有_____或有___生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分两种化合物沉淀气体水化学肥料1.化肥的种类及作用化肥用途氮肥促进植物_______________________，提高作物_____磷肥促进植物_________，增强植物的___________能力钾肥促进植物_________，增强_________和_______能力复合肥料同时为作物提供多种养分茎叶生长茂盛、叶色浓绿产量根系发达抗寒、抗旱茎秆粗壮抗病虫害抗倒伏2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_______元素、有毒有机物和_______物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___、_________的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_________的污染和对_________的危害。重金属放射性水大气环境自然环境人体健康3.化肥的简易鉴别(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观_____晶体_______粉状加水_____溶于水大多______________________加熟石灰研磨放出______________________无具有刺激性气味的氨气放出白色灰白色全部不溶于水或部分溶于水具有刺激性气味的氨气(2)不同氮肥的区别。【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。粗盐的提纯【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等1.实验装置2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.问题思考(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+,SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：造成产率偏低的原因可能有：①溶解过程中食盐未完全溶解；②过滤时液体溅出；③蒸发时造成液体或固体飞溅；④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。【典例】(苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填序号)。(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_______等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取__________等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【易错提醒】1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。答案：(1)A(2)D(3)蒸发皿间歇加热(4)A、B、D一、正确理解盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐1+金属1→盐2+金属2置换反应(2)与酸反应盐1+酸1→盐2+酸2复分解反应(3)与碱反应盐盐1+碱1→盐2+碱2复分解反应(4)与盐反应盐1+盐2→另两种盐复分解反应【特别提醒】(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应：①与酸反应，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3CaO+CO2↑高温====【典例1】(龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据________顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为____________________(任选其中一种盐即可)。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。A______________，b______________________。(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：________________________________________________；____________________________________________________。【易错提醒】1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。2.只有铁与酸(或盐)的置换反应、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。【我的收获】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。答案：(1)金属活动性(2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸碱(顺序可调换)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可)二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律发生的条件酸+金属氧化物→盐+水酸溶于水即可酸+碱→盐+水反应物酸、碱至少有一种溶于水即可酸+盐→新盐+新酸(1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合复分解反应发生的条件碱+盐→新盐+新碱(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件盐+盐→另两种盐(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件【特别提醒】(1)复分解反应的特点有：①两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②反应前后元素的化合价不变。(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是________________(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。【易错提醒】1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有OH-，则没有Cu2+，Cu2+必然在乙车间，由于Cu2+与CO32-不能共存,则乙中不能有CO32-，CO32-必在甲车间，则同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙车间，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子,由此推出，甲中还有K+，乙中还有NO3-。答案：(1)KNO3(2)NO3-(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，