搜索
第一部分身边的化学物质考点8盐和化学肥料1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式物理性质用途食盐纯碱/苏打小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3白色固体，难溶于水一、盐的定义在水溶液中能解离出离子和离子的化合物。金属酸根二、生活中常见的盐白色固体，易溶于水，粗盐因含杂质易潮解。白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。白色粉末，易溶于水调味、腌制食品、配制生理盐水、农业选种等。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等。建筑材料，补钙剂等。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：____________________________、②碳酸氢钠：____________________________、③碳酸钠：_____________________________。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。反应的化学方程式为_________________________，工业上用该反应制取烧碱。气泡CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(3)CO32-和HCO3-的检验。①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样有_____产生有_________________。气泡白色沉淀(或浑浊)通入澄清石灰水中滴加稀盐酸3、碳酸钠与碳酸氢钠的互换Na2CO3→NaHCO3：。Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3NaHCO3→Na2CO3：。NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？不正确。能与盐酸反应生成气体的固体除碳酸盐外，还有活泼金属等。三、盐的化学性质1、盐溶液+金属=新盐+新金属反应条件：金属单质比盐溶液中的金属。活泼Fe+CuSO4=+CuHg+2AgNO3=+2AgFeSO4Hg(NO3)22、盐+酸=新盐+新酸反应条件：反应物中的盐必须或，生成物中必须有、或生成。沉淀气体水可溶碳酸盐Na2CO3+2HCl=，AgNO3+HCl=，BaCl2+H2SO4=。2NaCl+CO2↑+H2OAgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl（用于检验盐酸）（用于检验硫酸）3、盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物中的盐和碱必须，生成物中必须有生成。可溶沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=，CuSO4+Ba(OH)2=。CaCO3↓+2NaOHBaSO4↓+Cu(OH)2↓4、盐+盐=两种新盐反应条件：反应物中的两种盐必须，生成物中必须有生成。可溶沉淀Na2SO4+BaCl2=，AgNO3+NaCl=。BaSO4↓+2NaClAgCl↓+NaNO3【典例1】(龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为(任选一种盐即可)硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4金属活动性K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4↓(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将下图补充完整。A________，b________。(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：________________________________________；____________________________________________。酸碱Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑FeO+H2SO4==FeSO4+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等。生活中常见的盐及其性质1.(眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱B2.(徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是()A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸A3.(佛山中考)在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为()D1.概念：两种___________________，生成另外___________的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.发生条件：两种化合物相互交换成分，生成物有、或生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分两种化合物沉淀气体水复分解反应1.(佛山中考)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应复分解反应及其发生的条件【高频考点】概念；反应类型判断；发生的条件及应用发生的条件判断反应能否发生；物质(或粒子)能否共存等D2.(肇庆中考)下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaClC3.(潍坊中考)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HClH++Cl-氢氧化钠溶于水：NaOHNa++OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4__________。【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_______________。反应的实质：H++OH-H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少。2Na++SO42-NaOH+HCl==NaCl+H2O②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：___________________。反应的实质：(略)。反应能进行的原因是溶液中___________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。③有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-________________。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________________。BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBa2+和SO42-H2O+CO2↑溶液中自由移动的离子数目的减少常见离子的检验方法离子鉴定方法现象化学方程式举例H+(存在于酸)方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液溶液变红方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐产生气体Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑NH4+加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O△====【拓展延伸】离子鉴定方法现象化学方程式举例OH-(存在于碱)方法一：滴入紫色石蕊溶液变蓝方法二：滴入无色酚酞溶液变红CO32-滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O溶液中不能共存的常见离子对(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。(5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。【典例】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_________(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：；若不能反应，写出理由：__________。KNO3NO3-能Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)21.(聊城中考)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是()A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)常见物质的检验与区分【高频考点】常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质，确定区分常见酸碱盐的方法及有关化学方程式等C2.(乐山中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()A.HClCuSO4KNO3Na2SO4B.FeCl3HClNaClNaOHC.CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3D.NaNO3Na2SO4HClH2SO4B3.某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于研钵中。叙述实验操作、预期现象与结论。提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论____________，说明老师取了CaCO3，说明老师取了CaCl2取研钵中少量粉末于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解1、化学肥料的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料四、化学肥料化学肥料氨水（NH3•H2O）氮肥：铵态氮肥：硝态氮肥：有机态氮肥：碳酸氢铵(NH4HCO3）液态氮肥：尿素【CO(NH2)2】磷肥:硝酸钾（KNO3）磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥：（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙：Ca(H2PO4)2钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥料：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等2.化学肥料的作用化肥用途氮肥促进植物_______________________，提高作物_____。磷肥促进植物_________，增强植物的___________能力钾肥促进植物________，增强________和______能力复合肥料同时为作物提供多