复分解反应五类

复分解反应(五类)1、酸+金属（碱性）氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl知识回顾反应物都溶于水生成物有气体、沉淀或水判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===B.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==C.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==D.①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==××××××××××××××××××××酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。甲溶液：。乙溶液：。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹNO3-K+解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式ABCD。ABCD。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓练习：练习：写出下列物质的电离方程式：HmR=HnRO2n-1=R(OH)n=RCln=R2(SO4)m=XmYn=mH++Rm-nH++RO2n-1n-Rn++nOH-Rn++nCl-2Rm++mSO42-mXn++nYm-电荷守恒专题二例1某混合物的组成中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-；Na+、Mg2+、Cl-的个数比为4：7：6，若Na+的个数为4a，则的SO42-个数为。Na+、Mg2+Cl-、SO42-解题思路：离子数目：4：7：6电荷关系：+4+14-6-126aa解题方法：溶液中阴、阳离子的正负电荷代数和为零？例题讲解：例2测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-个数比可能为（）A8∶3B3∶2C4∶1D任意比例题讲解：Na+、Mg2+Cl-、SO42-解题思路：离子数目：电荷关系：4：5+4：+10-14XyX+2Y=14AB例3、硫酸铁溶液中溶质质量分数为10%，铁离子和水分子的数目之比是。例题讲解：解：设两种物质的分子个数分别为x、y：XFe2(SO4)3～yH2O400x：18y质量比10%M质：M剂=1：9故400x：18y=1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100推断题的题眼1、物质的颜色（１）红色：CuSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等Cu、Fe2O3、（２）黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉（３）紫黑色：KMnO4Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、含Cu2+的溶液（４）蓝色：（５）黄色：（６）浅绿色：（８）白色：S、含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液（７）绿色：Cu2(OH)2CO3２、物质的火焰色（１）蓝色：CO、CH4（２）淡蓝色：H2、S（在空气中）S(在氧气中）（３）蓝紫色：３、还原性物质：H2、CO、C４、化学之最（１）空气中含量最多的气体是。N2（２）地壳中含量最多的元素是。Ｏ（３）单质密度最小，氧化物相对分子质量最小的元素是。（４）形成化合物种类最多的，单质硬度最大的，气态氢化物相对分子质量最小的元素是。C（５）导电性最强的物质是。ＡgH５、物质的特性（１）在空气中能自燃的物质是。白磷（２）能够使带火星的木条复燃的气体是。（３）能使澄清石灰水变浑浊的气体是。O2（４）溶于水呈碱性的气体是。CO2（５）在氧气中燃烧时火星四射的物质是。Fe６、酸碱盐的溶解性表７、常见离子的特性NH3（6）遇水变蓝的白色物质是。CuSO4H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-例1、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验：Ⅰ、将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。Ⅱ、在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒过来，注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题：（1）气体中一定没有。（2）气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①；②；③；④；⑤；⑥。H2CO2COCH4气体中含H元素气体中含H、C元素CH4COCH4H2CH4COH2解题思路：抓住突破点、仔细推敲全面思考、组合防漏。例题讲解：解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）结论：有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下：⑴加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色⑵向⑴的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断：该粉末中一定含有肯定不含。练习1：×√√√×√√××？？？？某实验室废液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或几种，进行如下实验：⑴观察废液，为无色溶液。⑵取少量废液，滴加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀HNO3无明显现象⑶另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。推断：肯定含有肯定不含可能含有。思路分析：FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2结论：×√√不共存××√×练习2：例3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。请回答（1）白色沉淀E为；（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为（写出一种即可）；反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式为；（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为或等。例题讲解：连线型：AgClBaCO3CaCO3Na2CO3C为BaCl2B为CO2BaSO4抓突破点、正反推敲、全面思考在下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。⑴写出A、F的名称为：A，F。⑵根据上述转化关系，写出相关的化学方程式：GI；FB。CuOCuFeH2CuCl2Cu(OH)2CCO2CaCO3氢气碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+CuO===Cu+CO2高温练习3：有一种无色混合气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将气体经下列顺序处理（假设每步反应均完全），试回答下列问题：（1）经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有；无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有。（2）综合上述实验现象，推测该混合气体的成分可能是第一种情况第二种情况,第三种情况第四种情况,可能有CO2HClH2N2N2H2HClN2H2HClCO2N2H2HClCON2H2HClCOCO2练习4：5、某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均完全）：根据以上实验事实，用化学式回答：⑴当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，有关化学方程式为。⑵当废水溶液中含多种溶质时，除上述⑴中溶质外，还可能存在的盐有;;.如果废水溶液中含三种溶质，但只有一种是盐，其他两种溶质应该是：；。废水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液红褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液过滤过滤AgNO3溶液废水含Cl-废水含Fe3+FeCl3废水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3表格型有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E：B+E：例题讲解：KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、HClHClNa2CO3AgNO3Ca(NO3)2KNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O抓突破点、多角度推敲、全面思考已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：（1）该混合液是由和组成。（2）不含，理由是；（3）也不含，理由是.(4)写出有关的反应方程式：；。沉淀量Ba(OH)2溶液体积05年中考试题精选H2SO4HClCuCl2Na2CO3与HCl不共存开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3一、常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀二、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象结论H+OH-