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第十单元常见的酸和碱复习1第十单元常见的酸和碱知识点1：认识酸碱盐1、酸：水中电离出的阳离子全部是的化合物就是酸。酸都是由离子与离子构成的。常见的酸有：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。判断：NaHCO3是否是酸？。2、碱：水中电离出的阴离子全部是的物质就是碱。碱是由离子（或离子）与离子构成的。判断：CuCO3(OH)2是否是碱？。常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等3、盐：盐在水溶液中电离出离子和离子常见的盐有：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等练习：1、以下物质：CuSO4、H2SO4、Ba(OH)2,其中属于酸的物质是；属于碱的物质是；属于盐的物质是。2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO43、下列说法正确的是（）A．酸中一定有氢元素B．碱中一定有氧元素C．盐中一定有金属元素D．氧化物中一定有氧元素知识点2：物质分类注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。练习：1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：(1)气体单质⑵固体单质（3）金属氧化物（4）非金属氧化物（5）酸（6）碱（7）2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2知识点3：酸碱指示剂指示剂：能与酸性或碱性溶液起作用显示不同颜色的物质。酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液练习：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（）物质纯净物单质第十单元常见的酸和碱复习2A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.酸奶B.食盐C.蔗糖水D.肥皂水4.判断：能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红（）知识点4：浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸：无色液体，有气味，有性━━敞口放置瓶口会出现白雾。2、浓硫酸：①无色粘稠油状液体，有性，可以作为气体干燥剂；②浓硫酸具有强腐蚀性，又叫做“脱水性”。注意：吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。③浓硫酸遇水要放出大量的热，浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且不断的搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、盐酸、硫酸的用途：工业原料，金属除锈。人体胃部有可以帮助消化，又称胃酸。练习：1、下列物质敞口放置在空气中，溶质质量分数会降低，溶液质量会增加，的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.蒸馏水2．在实验室里常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3、下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（）A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞4．下列对酸的描述正确的是（）A．可以采用加热蒸发的办法让盐酸的溶质质量分数由35%提高到38%B．盐酸是一种纯净物C．人体胃液里含有少量胃酸，可以帮助消化，因此盐酸没有腐蚀性D．浓盐酸有强烈的挥发性，在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴5、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌知识点5：酸的化学性质（酸溶液中都有H+离子，因此酸有相似的化学性质。以稀盐酸、稀硫酸为准）1、1、酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气（条件：①在金属活动性顺序中，排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水）锌和稀硫酸；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁和稀盐酸；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、酸与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4、酸与碱发生中和反应生成盐和水（一定反应）第十单元常见的酸和碱复习3盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O5、酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应；NaHCO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3练习：1、酸具有一些相似的化学性质，这是因为()A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+2、下列各变化属于物理变化的是()A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.盐酸使指示剂变色3．稀盐酸、稀硫酸可以给金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可能观察到的现象时（）①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②4、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜5．铜锌合金，俗称黄铜，呈金黄色。一些不法分子借以假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法最合适的是（）A．看颜色B．加水搅拌C．加稀盐酸D．用磁铁吸引6．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气7.下列化学方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈：Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑8．除去下列物质中少量的杂质（括号内的物质为杂质），同时又不引入新杂质，分别写出有关化学方程式。⑴Cu(CuO)⑵Cu粉(Fe粉)9、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）第十单元常见的酸和碱复习4A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰10.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HCl→H2⑤Fe3O4→FeA.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤11.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO412．硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与硝酸银溶液反应：④与氢氧化钠溶液反应⑤与氧化铁反应：（3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与氧化铁反应：②与氯化钡溶液反应11.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO4知识点6：初步认识复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。可简记为AB+CD→AD+CB。注意：复分解反应后化合价不变。知识点7：常见的碱1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）（1）氢氧化钠物理性质：白色固体、易溶于水，有吸水性，在空气中易潮解。（2）氢氧化钠可以做气体干燥剂：（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性。（4）氢氧化钠的用途：化工原料、生产肥皂。2、氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）（1）氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性。（2）氢氧化钙的用途：可做建筑材料，也可以用于配制农药波尔多液（硫酸铜溶液和石灰乳混合）。（3）氢氧化钙可用生石灰与水反应制得：（该反应放热）练习：1、下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是（）A.熟石灰氧化钙CaOB.纯碱氢氧化钠NaOHC.石灰水氢氧化钙Ca(OH)2D.烧碱氢氧化钠NaOH2、下列物质的俗名和化学式一致的是（）A.水银-AgB.石灰石-Ca(OH)2C.生石灰-CaOD.纯碱-NaOH3、可作干燥剂的物质有、。4、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()A．H2SO4Na2OCCOB．Mg(OH)2CuSO4CCO2C．KOHHNO3O2SO3D．HClNaOHO2P2O5第十单元常见的酸和碱复习5第十单元常见的酸和碱知识点8：碱的化学性质（碱溶液里都有OH-离子，因此碱有相似的化学性质）1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应：（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。2、碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。(条件：碱必须可溶于水)氢氧化钠暴露在空气中变质：氢氧化钠吸收二氧化硫气体：氢氧化钠吸收三氧化硫气体：熟石灰放在空气中变质：熟石灰吸收二氧化硫：氢氧化钙吸收三氧化硫：注意：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收，还会与空气中的反应而变质，需要保存3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。4、碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成沉淀或生成氨气（NH3）氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钙与碳酸钠：（工业制氢氧化钠）氢氧化钠与硝酸铵：NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2H2O+2NH3↑氢氧化钙与硝酸铵：Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑氢氧化钠与硫酸铵：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(两种沉淀）硫酸铵和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2H2O+2NH3↑（一种沉淀和一种气体）练习：1、氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途，下列有关氢氧化钠的