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第十一单元盐化肥实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除1．粗盐提纯包括、、和计算产率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是、、、。2．过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过滤后若发现滤液仍然浑浊，可能的原因是，蒸发时待蒸发皿中时，便停止加热。自学导练：一、粗盐提纯溶解过滤蒸发搅拌引流搅拌转移出现较多固体①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损实验探究（一）选择实验用品：1．溶解仪器：2．过滤仪器：3．蒸发仪器：4．其他实验用品：托盘天平、药匙、烧杯、量筒（10mL）、胶头滴管、玻璃棒铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒）粗盐、水、火柴（二）【实验步骤】(1)溶解用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5．0(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g（三）【讨论与交流】1．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。2．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？（1）造成产率过高的可能原因：量水时俯视量筒；倒水时不慎洒出等。（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。3．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。1.红同学在家做“粗盐的提纯实验”，对其做法的认识中，错误的是（）A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速率C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料做成的杯子——保护环境要从身边小事做起解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只能将不溶性固体杂质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质NaCl除去。因此过滤后的液体仍为混合物。C2.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐B★3．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法去除？原理是什么？怎样操作？★4．物质的除杂，又叫做物质的提纯，其目的是将混合物中的少量除去，得到较纯净的物质。★5．物质除杂遵循三个原则：①不能增加新的；②不减少被提纯物质，即所加试剂只与反应，而不与反应；③易分离。自学导练：二、物质除杂某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。（1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。（2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入的试剂B是，目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅碳酸钙（或CaCO3）过滤碳酸钠（或Na2CO3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl盐酸除去NaOH和Na2CO3讨论与反思物质除杂的原理和方法2.基本方法：（1）物理法：如过滤、结晶等。（2）化学法：如气化、沉淀、转化等。1．物质除杂遵循三个原则：①不能增加新的杂质；②不减少被提纯物质，即所加试剂只与杂质反应，而不与被提纯物质反应；③易分离。1.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈C2.下列各选项中，括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）B.Cu粉中混有Fe粉（盐酸）C.H2中混有CO2（NaOH溶液）D.FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）解析：A选项中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，引入了新的杂质。B选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目的。C选项中NaOH溶液能吸收CO2气体，也能达到除杂的目的。D选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去杂质的目的。A3.下列除杂方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网BCu(NO3)2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤CKCl溶液BaCl2加适量Na2SO4溶液，过滤DCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B【解析】A.通过灼热的铜网能使氧气和铜反应生成氧化铜，但杂质二氧化碳和铜不反应；B.硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银单质，过滤除去银即可；C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，引入了新杂质氯化钠；D.二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应。4.选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）：；（2）二氧化碳（一氧碳）：；（3）盐酸（硫酸）：；（4）硝酸亚铁（硝酸银）：。【解析】本题考查混合物的分离及除杂问题。（1）在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸反应，而锌排在氢的前面，可以与酸反应，故可以加入稀酸或可溶性铜盐，将杂质溶解；（2）利用CO的还原性，与某些金属氧化物反应即可；（3）要除掉硫酸根离子应该加入可溶性钡盐，但不能生成新杂质，只能加入BaCl2；（4）在金属活动性顺序表中铁排在银的前面，可以加入Fe把银离子除掉且不增加新的杂质。HCl(或H2SO4,CuSO4等)CuO（合理答案均可）BaCl2Fe