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第1页（共9页）第四讲常见的盐【知无巨细】知识点一：盐的概念回顾：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？HCl+NaOH=H2O+NaClHCl=H++Cl-NaOH=OH-+Na+思考:有人讲食盐（NaCl）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。例1：下列物质中，不属于盐的是（）A．CaSO4B．KClC．CaOD．K2CO3解析：A、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；B、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；C、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确；D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；故选：C．例2：我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（）A、高锰酸钾B、碳酸钠C、亚硝酸钠D、硫酸镁解析：A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误．B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误．C、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确．D、MgSO4无咸味，所以错误．故选C．举一反三1、下列化合物属于盐的是（）A、NaOHB、H2SO4、C、CaO、D、CuSO42、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一种有毒的盐，它是（）A、BaCl2B、CuSO4、C、AgNO3D、Na2CO33．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A、白糖B、NaHCO3C、NaOHD、CH3COOH第2页（共9页）知识点二：常见的盐例1：食盐对生命有重要作用，而且是重要的化工原料。（１）生理盐水的浓度为什么是0.9％？（２）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？解析：1、0.9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水．2、因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌的作用．例2：将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是()A．NaClB．CO2C．CaOD．Cu(OH)2解析：选C.能使酚酞试液变红的物质是碱溶液，A、NaCl溶于水后是盐；B、CO2溶于水后事酸溶液；C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2是碱溶液，能使酚酞试液变红；D、在Cu(OH)2溶液中滴加酚酞后会变红，但是Cu(OH)2溶液本来就是蓝色的溶液，因此无法看到红色。例3：下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）A.NaNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.稀盐酸解析：本题检验各种离子相互反应的现象。选项A中与题干中三种溶液反应都没现象产生，错误；B选项中Cl-与AgNO3会有白色沉淀生成，但剩下的两种物质无法鉴别，错误；C选项中SO42-与AgNO3会有白色沉淀生成，但剩下的两种物质无法鉴别，错误；D选项Cl-与AgNO3会有白色沉淀生成，CO32-与酸反应有气体生成，鉴别出两种剩下的就是MgCl2，D正确。该题型是常见的离子检验题目，学生要充分掌握各种离子之间反应的现象。名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3CuSO4俗称食盐纯碱晶体为蓝矾、胆矾物理性质白色固体、易溶于水，熔沸点高白色固体、易溶于水硫酸铜白色固体硫酸铜晶体蓝色化学性质NaCl＋AgNO3－Na2CO3＋HCl－CuSO4＋NaOH－CuSO4·5H2O—主要特征/性无色、易溶于水的晶体。溶解度受温度影响不大白色粉末，溶于水放热。盐溶液，呈碱性，晶体风化（化学变化）无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是否是无水酒精）主要用途调味剂和防腐剂，0.9％的生理盐水重要的化工产品馒头的发泡剂波尔多液工业上炼铜、镀铜等第3页（共9页）例4：有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（2）写出蓝色沉淀的化学式：．（3）白色固体是，它与盐酸反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型为．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是（填“正确”或“错误”）的，理由是．解析：此题是盐类物质检验的综合性题型，考查物质的鉴别、推断、反应类型的判断与方程式的书写。根据结果操作a得到固体与液体两种状态的物质分离操作及其需要的仪器；根据加水有蓝色溶液生成推断出有铜离子存在，所以有硫酸铜；根据物质溶于水得到白色沉淀，可知有难容性的碳酸钙；根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠的分析。学生解题时要在题干上学会对各步骤后各物质的推断，根据生成物来解题。答案（1）过滤；漏斗；（2）Cu(OH)2；（3）CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;复分解反应；（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4。举一反三1.下列说法正确的是()A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸2.要除去NaCl中混有少量Na2CO3，最好加入适量的哪种物质()A.水B.氢氧化钙C.氯化钙D.盐酸3.用蒸馏水配制成的某盐溶液，加入稀硝酸先酸化，再加入氯化钡溶液时有白色沉淀生成，对此盐有四种不同的判断，正确的是()A.可能是碳酸钠B.肯定不是碳酸钠C.肯定为AgNO3D.肯定为可溶性硫酸盐4.某溶液中大量含有Ag+，Cu2+，Ba2+，三种阳离子中的两种离子和NO3-，Cl-，OH-，CO32-四种阴离子中的两种离子,溶液中大量含有的四种离子应该是（）A、Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-B、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-C、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-5.有一白色固体混合物，可能含有FeSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的若干种，对其进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得无色透明溶液.(2)取少量上述溶液两份，其中1份滴加BaCl2溶液，即产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；另一份滴加NaOH溶液即产生白色沉淀.试推断：混合物中一定有，一定有，可能有.第4页（共9页）6.实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．请根据上述信息，完成下列问题：（1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是．（2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是；如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是。（写1个）（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为。知识点三：盐的制取与鉴别(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？(2)制取盐的途径：1、酸＋金属=盐＋氢气2、酸＋金属氧化物=盐＋水3、酸＋碱=盐＋水4、酸＋盐=新酸＋新盐5、碱＋盐=新碱＋新盐6、碱＋酸性氧化物=盐＋水7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应AB+CD=AD+CB置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=B+AC常见离子检验的方法证明被鉴别物质是方法现象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7第5页（共9页）pH碱或OH－①滴加酚酞试液；②pH试纸检测pH①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaNO3、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH4＋滴加NaOH溶液生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红例1.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是()A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4解析：A、反应方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；B、反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；C、反应方程式为2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以选D。故选D例2.检验碳酸盐的正确方法是（）A.滴加水后不溶解B.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀C.加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体第6页（共9页）解析：此题考查学生对离子检验的方法，学生需掌握各种离子的检验。B选项加氯化钡会产生白色沉淀，但是能与钡离子反应生成白色沉淀的不一定是碳酸根离子，也可能是硫酸根离子，B错误；C选项不一定每种碳酸盐都能受热分解出CO2例如AgCO3，C错误；D选项是碳酸盐的检验方法，正确。例3.有一包白色固体混合物,可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3Na2CO3和MgCl2中的一种或几种,进行如下实验1.混合物溶于水,得到无色透明溶液；2.取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解（硫酸钡不溶于稀硝酸）.另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀溶解.根据以上实验现象推断：混合物中肯定有______________,肯定没有____________________,可能有____________解析：肯定有：Na2SO4(Ba离子与硫酸根生成不溶于硝酸的沉淀)MgCl2（镁离子与氢氧化钠生成可溶于硝酸的白色沉淀）肯定没有：CuSO4(Cu离子与NaOH生成蓝色沉淀,所以不存在)Na2CO3（已经判断出含MgCl2,但是MgCl2与NaCO3会生成沉淀,所以不存在NaCO3）可能有：NaClKNO3举一反三1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A.2H2+O2点燃2H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.H2CO3△H2O+CO2↑2.用蒸馏水配制成的某盐溶液，加入稀硝酸先酸化，再加入氯化钡溶液时有白色沉淀生成，对此盐有四种不同的判断，正确的是()A.可能是碳酸钠B.肯定不是碳酸钠C.肯定为AgNO3D.肯定为可溶性硫酸盐3.某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（）A.一定有Ag＋B.一定有SO42-C.一定有Ag＋或SO42-D.一定有CO32-4.现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：(1)B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；(2)B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；(3)B跟E两溶液混合，产生气泡；第7页（共9页）(4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：A______B________C________D______E____知识