高三化学总复习

高三化学总复习化学基本概念(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(3)理解同素异形体的概念。(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求第一单元物质的组成和分一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?1．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：He、X2、O2、P4、S等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③酸酐(除Si02)：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：CO、NO、AlCl3等2．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)3．离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-注意：1．由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质2．离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、MgB.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4D.C、Al2O3、Ar、I2B4．元素：(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意：①同一类原子包括同位素、离子②元素只讲种类,没有数量的含义③只适用于宏观物质的组成④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共11种：N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体以液态存在的二种:Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(3)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物④同一元素可以形成几种不同的单质同素异形体⑤同一元素可以有几种不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用来表示（）A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒D（4）比较“四同”同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象原子单质化合物有机物相同点质子数元素化学式结构相似、官能团种类和个数相同不同点中子数分子构成或晶体结构结构不同分子相成相差若干个CH2原子团物理性质不同不同不同不同化学性质几乎相同相似相似或不同相似典型例子23492U、23592U、23892U；3517Cl、3717Cl金刚石、石墨、C60；白磷、红磷；O2、O3乙醇、甲醚；甘氨酸、硝基乙烷环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛例题5：下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()A.NH4CNO与CO(NH2)2B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷C.乙醇与乙醚D.H2O与D2O（重水）A基础再现·深度思考第1讲深度思考1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第1讲答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导NaMgAlZnFeCuAgHg(l)金属单质纯净物非金属(至今为止，共22种)Cl2N2O2H2F2Br2SCSi稀有气体（单原子分子）物质有机化合物（主要按官能团分类）化合物无机化合物混合物：无固定组成、无固定熔沸点二、物质的分类常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子化合物混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特性无固定组成、无固定、沸点。有固定组成、有固定熔、沸点。请注意以下几个问题：1．只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3的混合物)2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%3．判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2可认为纯净物。例．由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体B例．下列物质，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的是物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C(六)无机化合物分类1．按组成、性质分类气态：如HClH2SPH3SiH4非金属氢化物液态：如H2O(1)氢化物金属氢化物：如NaHCaH2金属氧化物按组成分非金属氧化物(2)酸性(酸酐)：如N2O5SiO2Mn2O7成盐氧化物碱性：如Na2OFe2O3两性：如Al2O3按性质分不成盐氧化物：如CONO特殊氧化物：如Na2O2Fe3O4NO2N2O4氧化物金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO酸性氧化物如：Mn2O7两性氧化物如：Al2O3复杂氧化物如：Na2O2、Fe3O4、等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧化物如：N2O5SO2SO3CO2SiO2如：CONO如：NO2N2O4含氧酸酸根是否含氧无氧酸一元酸：如HNO3HCl可电离出H＋个数二元酸：如H2SO3H2C2O4三元酸：如H3PO4强酸：如HClHNO3H2SO4HBrHIHClO4是否完全电离弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸氧化性酸：如HClOHNO3浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸：如H2SHIr难挥发性酸：如H2SO4H3PO4按挥发性分易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4对热稳定性不稳定性酸：如HNO3H2SO3H2CO3一元碱：如NH3·H2ONaOH可电离出OH－分多元碱：如Ca(OH)2可溶性碱：如NH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2(4)碱溶解性难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3强碱：如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2是否完全电离弱碱：如NH3·H2O(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］正盐：如Na2CO3酸式盐：如NaHSO4NaHCO3(6)盐碱式盐：如Cu2(OH)2CO3复盐：如KAl(SO4)2·12H2O其他：如Na3［AlF6］（冰晶石）Fe(SCN)3强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物电解质化合物弱电解质：如弱酸、弱碱、水非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物2.按化学键分类3.按是否电离分类离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物例题3:下列叙述正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.酸分子中有几个H原子即为几元酸D.盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.A例题4:下列叙述正确的是()A.离子化合物中一定含金属元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶体中不一定存在共价键D.物质中含阳离子则一定含有阴离子C例．下列叙述正确的是A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D．金属氧化物都是碱性氧化物C