第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)(1) 2

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性苍山四中高二化学组执教：李莉waterH2O学习目标1.知道水的电离及电离平衡。2.掌握水的电离平衡及影响因素。3.能运用化学平衡理论分析水的电离。复习①C2H5OH②H2SO4③HCl④H2S⑤NaOH⑥Ba(OH)2⑦NH3·H2O⑧Cu⑨HF⑩KOH1.属于电解质的有_________________，属于非电解质的有______。2.属于强电解质的有__________，在溶液中溶质以________形式存在。3.属于弱电解质的有__________，在溶液中溶质以________形式存在。思考：上述溶液中溶剂水是以什么形式存在的呢？②③④⑤⑥⑦⑨⑩①②③⑤⑥⑩离子④⑦⑨离子和分子•精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。这表明水是一种极弱的电解质，水能发生微弱的电离。•水属于___电解质，只有部分发生电离，所以水的电离存在____平衡。其平衡表示如下：弱电离H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H+、OH－浓度)相等K电离＝c(H+).c(OH-）c(H2O）K电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为水的离子积。其表达式为：H2OH++OH－1、水的离子积常数电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O）可视为常数学习探究1：则KW=温度常温下，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKW100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13请交流：KW会受哪些因素的影响？Why?KW=K电离·c（H2O)学习探究2：c（H+）·c（OH-）=1×10-14升高增大2、水的离子积的影响因素：电离为吸热过程因此升高温度：平衡向移动，c(H＋)_____,c(OH-)________,Kw——————。右增大增大增大注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。说明H2OH++OH－（2）Kw=c（H+）·c（OH-）不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。常温下对纯水进行下列操作，请完成表格：加NaOH加HCl加热Kw怎变c(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)依据H2OH++OH－，结合平衡移动原理，（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。中性向右增大增大c(H+)=c(OH-)酸性向左增大减小不变碱性向左减小增大不变小结：影响水的电离平衡的因素【思考与交流】1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？2.常温下，溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。常温下，稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积是KW=1.0×10-14，知道了c(H+)就可以计算出c(OH-)；反之亦然。练习-判断正误：1、若c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝，c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝，c（H＋）＝。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，稀溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH++OH－作业：1.预习溶液的酸碱性与pH。2.完成学案的相关内容。3.书面作业：课后习题1、2。3.溶液的酸碱性是由什么决定的？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性中性碱性溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性•再见碱性c（H+）c（OH－）10-710-7左移NaOH酸性c（H+）c（OH－）10-710-7左移HCl中性c（H+）＝c（OH－）=10-7=10-7纯水溶液酸碱性c（H+）与c（OH－）比较c（OH-）mol/Lc（H+）mol/L对水电离平衡的影响25摄氏度时1、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系二、溶液的酸碱性与PH2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝，c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝，c（H＋）＝。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L【思考与交流】1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、pH与H+的关系如何表达？3、有哪些测定pH的方法？引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示表达式：pH=-lgc(H+)引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。2、溶液的酸碱性和pH计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-3mol/LNaOH溶液2mol/LNaOH溶液用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。pH的范围通常是0~14pH=-lgc（H+）任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大PH越大，碱性越强溶液的酸碱性与pH的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：NO，只有在常温下(25℃)才显中性。3、pH的测定：（2）（广泛）pH试纸注意：①不能用水润湿；②要放在玻璃片（或表面皿）上；③不能将试纸伸到溶液中；④广泛pH试纸只能读出整数。粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡对照。精确测定：pH计（酸度计）（3）石蕊试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇碱变蓝遇酸变红精密pH试纸•THANKYOU!!!