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化学能转化为电能—原电池（第一课时）背诵课本P19—22，了解原电池工作原理2满分答卷答案•1.A2.A3.(1)负阳←（2）2Cl——2e—→Cl22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cu→Cu2++2e—(3)0.024.(1)(2)bac(3)0.05mol·L-1电解（2）原电池的形成条件②溶液—电极材料均插入合适的电解质溶液中③回路—两极相连形成闭合电路④反应—自发的放热的氧化还原反应①电极—活泼性不同两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等自主学习1（1）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行负极-发生氧化反应-失电子-化合价升高-阴离子移向该极-电流流入-电子流出（3）正负极的分析正极-发生还原反应-得电子-化合价降低-阳离子移向该极-电流流出-电子流入判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称。E练习1（2）若把装置E进行如右图改进，能否形成原电池？【问题拓展】（1）课本P21？在原电池中，活泼金属一定是负极吗?负极因为盐桥的作用构成闭合回路，可以形成原电池【阅读教材P21---P22，完成下列问题】（1）盐桥的作用是什么？（2）课本21页图１-３-４与图１-３-２所示的原电池相比具有怎样的特点？（3）“电池的内电路中，锌极是阳极，铜极是阴极。”你是如何理解这句话的？盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导发生氧化反应的是阳极，锌极发生氧化反应，所以在内电路中也叫做阳极。有盐桥，两个电极反应在彼此隔离的条件下进行。电极反应的书写【练习2】写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应负极正极电池反应负极正极电池反应重点讲解Fe-2e-=Fe2+2Ag++2e-=2Ag2Ag++Fe=2Ag+Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H22H++Fe=H2+Fe2+写出下列两个原电池的电极反应和电池反应【方法延伸】电池反应：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2【规律总结】电池反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2负极：2Al+8OH—-6e-=2[Al(OH)4]—正极：6H2O+6e-=3H2+6OH—负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3—+2e—=2H2O+2NO210当堂检测•【练习2】1．（2011年山东高考29题）钠硫高能电池的电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，负极的电极反应式为____________________；正极的电极反应式为______________________。•2．某蓄电池放电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)。则该电池的负极反应式是，正极反应式是。11周三晚作业•1、将学案006中方法延伸、练习三整理到纠错本上，学案不再用了；•2、做完第一课时跟踪练习，明早收