酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告时间：2017年2月17日组别：第1组指导教师：崔凯山组长：夏文科组员：钟扬高子惠杨一诺一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：根据酸碱中和反应的方程式NaOH+HCl==NaCl+H20c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次锥形瓶直接用蒸馏水洗涤即可3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液由无色变红色。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据处理滴定次数待测碱溶液体积/mL标准盐酸溶液的体积/mLc（碱）mol/L滴定前滴定后体积第一次152.5016.3513.850.092第二次153.5018.9015.400.103第三次151.5016.3514.850.099注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度c（碱）平均值=0.098mol/L（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗：结果偏大②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗：结果偏小③盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏小④盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏大⑤盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡：结果偏小2、来自锥形瓶中产生的误差①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗：结果偏大②锥形瓶洗涤后残留一些水：结果无影响3、读数带来的误差①标准液读数时先俯视后仰视：结果偏大②标准液读数时先仰视后俯视：结果偏小4.操作不当带来的误差①盛装标准液的滴定管漏液：结果偏大②滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外：结果偏大③移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中：结果偏大④滴定过程中，震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出：结果偏小⑤滴定终点时滴定管尖嘴处有一滴液滴：结果偏大一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下：结果偏大5.终点判断不准①强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时立即停止滴定：结果偏大②强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定：结果偏小五.实验改进意见及实验感悟在本次实验中，器材的选取很重要，在选取时应当注意器材是否完好，而不应随便选取。同时，作为一个团队，合理分工合作很重要，应当给每个人分配适合的工作，确保每个人都能顺利完成自己需完成的那部分，这样才能事半功倍。实验的过程中培养了我们独立分析问题和解决问题的能力，提高了我们的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强了创新意识，培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等。