酸碱中和滴定测试题

11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是A.⑥③①②⑤④B.①②⑥④③⑤C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥4.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V35用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项2锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）7、.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.④8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是A、在量筒的上端B、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的正中D、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C、反应后混合液pH=7D、反应后混合液一定显中性10、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能3使测定结果偏低的是A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A、V甲=V乙＞V丙B、V丙＞V乙＞V甲C、V乙＞V丙＞V甲D、V甲=V乙=V丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A、都可以用B、只能用③C、可以用①或②D、可以用②或③15．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值A.0.4B.2C.12D.13.616、将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol·L-1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是A、[（b-c）/125a]×100%B、[（b-2c）/125a]×100%C、[（b-c）/250a]×100%D、[（8b-8c）/a]×100%17、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作指示剂（pH变色范围：0—8—10—14）；在③、④中滴加甲基橙作指示剂（p变色范围：0—3.1—4.4—14）,用HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液的体积是A、②＜①＜③=④B、①=②=③=④C、①＜②＜③＜④D、②＜③＜①＜④18.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至A.④⑥⑦B.C.③⑤⑦D.①③⑤⑦19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是4A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；20、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A．1∶60B．3∶1C．100∶1D．1∶10021、（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果AIII为6，量筒中液体的体积是mL。（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A、是amLB、是（50-a）mLC、一定大于aD、一定大于（50-a）mL（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数mL。22、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=====2Mn2++5SO24+3H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的。A、酸式滴定管（50mL）B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL）D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、白纸I、胶头滴管J、漏斗（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）选何种指示剂，说明理由。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际（实际填“大”或“小”）。23、维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：5(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。(3)实验用品及试剂：①仪器和用品(自选，略)。②试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：取20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______。A．是B．可能是C．不是制造商可能采取的做法是________。A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见________。A．继续生产B．停产整顿C．调查后再做结论(6)有关维生素C说法正确的是()①蔬菜应当先洗后切②蔬菜应温火慢煮③可以发生酯化反应④可使溴水褪色⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色A．①②③④⑤B．①③④C．②③⑤D．①②③④24、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为。（2）KMnO4溶液应装在试管定管里，原因是。（3）如果矿石是用盐酸溶解在制得的，Fe2+溶液里含有Cl-,则测定的结果矿石在含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。25、.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液6（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。.712345678910DBACCCDDBBD11121314151617181920DCDBCAADDD21、5.8,D,6.0822、（1）A、B、D、E、F、G、H（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因为MnO4全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显（4）少，小23．(3)②淀粉溶液(4)990CC(5)C(6)B24．（1）50.82%（2）酸KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量