第六章 化学平衡常数 习题

第六章化学平衡常数1已知某反应的3H0，则该反应的平衡常数H值……………………………（）(A)K0(B)K0(C)K1(D)K12500K时，反应SO2(g)+21O2(g)SO3(g)的Kp=50，在同温下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的Kp必等于……………………………………………（）(A)100(B)210-2(C)2500(D)410-43某温度时，化学反应A+21BA2B的平衡常数K=1104，那么在相同温度下，反应A2B2A+B的平衡常数为…………………………………………………（）(A)1104(B)1100(C)110-4(D)110-84在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是…………………………………………（）(A)各反应物和生成物的浓度相等(B)各物质浓度不随时间改变而改变(C)mrG=0(D)正逆反应速率常数相等5反应Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)，在110℃时的Kp=5.110-4，今在110℃的烘箱内干燥Ag2CO3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO2的摩尔分数大于………（）(A)5.110-4％(B)5.110-2％(C)1/5.110-4％(D)1.510-2％6在523K时，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，pK=1.85，则反应的mrG(kJ·mol-1)为……………………………………………………………………………………………（）(A)2.67(B)-2.67(C)26.38(D)-26707已知在20℃，H2O(l)H2O(g)，mrG=9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则………………………………………………………………………………………（）(A)mrG0，H2O(g)将全部变为液态(B)20℃，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡(C)20℃时，OH2p=2.33kPa，体系的ΔrGm=0(D)水蒸气压为100kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动8某一气相反应A=B，同一温度下AG=BG，则该反应的平衡常数pK是……………（）(A)0(B)大于1(C)小于1(D)19硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)Kp1CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)Kp2CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)Kp3为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压OH2p应为……（）(A)Kp1OH2pKp3(B)OH2p必须恰好等于Kp2(C)Kp1OH2pKp2(D)Kp2OH2pKp310已知在20℃时，水的饱和蒸气压为2.3kPa，试求H2O(l)=H2O(g)的Kp和mrG；在100℃，101.3kPa时mrG等于多少?11已知298K，100kPa下，水的饱和蒸气压为3.12kPa；CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、H2O(g)的mfG(kJ·mol-1)分别为-1880.06、-661.91、-228.50；(1)在此条件下，下述反应的mrG和pK各是多少?CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(g)(2)若空气中水蒸气相对湿度为60.0％，上述反应的ΔrGm是多少?CuSO4·5H2O是否会风化?CuSO4是否会潮解?12已知在298K，100kPa下PCl3(g)P(白)P(红)Cl2(g)mfH/kJ·mol-1-287.00-17.60mS/J·K-1·mol-1311.6741.0922.80222.962P(s，白)+3Cl2(g)2PCl3(g)mrH(1)2P(s，红)+3Cl2(g)2PCl3(g)mrH(2)问：(1)mrH(1)和mrH(2)哪个大?(2)温度升高时，mrG(2)是增大还是减小?为什么?(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数pK是增大还是减小?为什么?13在673K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)pK=1.6410-4，mrH=-92.4kJ·mol-1，计算在873K时的pK。14已知在298K，以下反应的平衡常数如下：(1)HNO2H++-2NOK1=4.510-4(2)NH3+H2O4NH+OH-K2=1.810-5(3)H2OH++OH-Kw=1.010-14计算下列反应的平衡常数。NH3+HNO24NH+-2NO15已知mfG(ICl，g)=-5.5kJ·mol-1(298K)及I2(s)Cl2(g)ICl(g)mS/J·mol-1·K-1116.8223.0247.3求(1)298K时反应I2(s)+Cl2(g)2ICl(g)的平衡常数pK；(2)mfH(ICl,g)(298K)16在597K时NH4Cl分解压是100kPa，求反应NH4Cl(s)HCl(g)+NH3(g)在此温度下的mrG。17100℃时，光气分解反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)pK=8.0010-9，mrS=125.5J·K-1·mol-1，计算(1)100℃p总=200kPa时COCl2的解离度；(2)100℃时，上述反应的mrH。18将1.00molSO2和1.00molO2的混合物在600℃和总压力为100kPa的恒压下，通过V2O5催化剂使生成SO3，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为0.62mol，求此反应的平衡常数pK。19298K时在1.0dm3容器中，1.0molNO2分解发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达平衡时，若有3.310-3％的NO2发生分解，求平衡常数Kc。20在一个密闭容器中含0.075mol·dm-3HCl(g)和0.033mol·dm-3O2(g)，在480℃时发生下列可逆反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，平衡后产生0.030mol·dm-3Cl2(g)，求算：(1)HCl(g)、O2(g)和H2O(g)的平衡浓度(mol·dm-3)；(2)该浓度下此反应的Kc。21已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的mrH=-41.2kJ·mol-1，在总压为100kPa温度为373K时，将等摩尔的CO和H2O反应。待反应达平衡后，测得CO2的分压为49.84kPa，求该反应的标准摩尔熵变。22已知N2(g)+O2(g)2NO(g)是吸热反应，它在2000K时，Kc=2.310-4，如果氧气和氮气的原始浓度都是1.0mol·dm-3，试求平衡混合物中NO的浓度；从计算结果说明单质直接生产NO是否可取?23250℃时，PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的pK=0.54，在一密闭容器中装入1.00mol的PCl3和1.00mol的Cl2，若达到平衡时，总压力为100kPa，求各物质的摩尔分数。24300℃时反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的pK=11.5。取2.00molPCl5与1.00molPCl3相混合，在总压为200kPa下反应达平衡，求平衡混合物中各组分的分压。25已知800℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的Kp=1.16，若将20gCaCO3置于10.0dm3容器，并加热至800℃，问达到平衡时，未分解的CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)26将0.6310克光气(COCl2)放在472.0cm3的密闭容器中，在1000K，达平衡后，测得其总压力为220.3kPa，求反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在1000K时的平衡常数Kc。(COCl2的化学式量98.9)2718.4gNO2在容器中发生如下聚合反应，2NO2(g)N2O4(g)，在27℃100kPa下测得总体积为6.0dm3。(1)求27℃时此反应的pK；(2)又知在111℃时此反应的pK=0.039，问此反应是吸热还是放热反应，为什么?28已知在250℃，气相反应：PCl5PCl3+Cl2的Kp=1.85若等摩尔的PCl3和Cl2在5.0dm3容器中在该温度下达平衡，测得PCl5的分压为100kPa，求PCl3和Cl2的原始物质的量。29在600K时，反应N2+3H22NH3的Kp=0.10。若在4.92dm3的容器中，上述反应体系在催化剂存在条件下达平衡，测得2Np=1000kPa，2Hp=100kPa。问：(1)若用1000cm30.10mol·dm-3HCl溶液吸收其中的NH3，计算溶液的pH值；(2)在溶液中加入甲基橙呈什么颜色；(3)定性说明若体系的总压降低，溶液的pH发生怎样的变化?(Kb(NH3)=1.810-5)30在1000K的恒容器中发生如下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应发生前pNO=100kPa，2Op=300kPa，2NOp=0，反应达到平衡时，2NOp=12kPa，计算平衡时NO和O2的分压及平衡常数pK。31已知：mfG(Cl2，l)=+4.794kJ·mol-1，Cl2(l)在298K的饱和蒸气压是多少?32已知：298K下mfH/kJ·mol-1mfG/kJ·mol-1SO2(g)-296.9-300.4SO3(g)-395.2-370.4求下述反应在500℃时的平衡常数pK：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)33已知mfG(CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，mfG(CO，g)=-137.3kJ·mol-1，试判断在常温常压下反应C(石墨)+CO2(g)2CO(g)能否自发进行，并求出该反应在25℃时的平衡常数pK。34300K时，反应2NO2(g)N2O4(g)的pK=6.06，mrH=-57.5kJ·mol-1(1)300K时，若平衡总压力为100kPa，求NO2和N2O4的平衡分压及NO2的转化率；(2)求310K时，该反应的pK和mrG。35五氯化磷的气相反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)250℃时100kPa下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g·dm-3，求(1)250℃时PCl5的解离度；(2)该反应在250℃时的pK和mrG。(相对原子质量：P31.0Cl35.5)36在55℃和100kPa时N2O4部分分解成NO2，体系平衡混合物的平均摩尔质量为61.2g·mol-1，求：(1)解离度和平衡常数pK；(2)计算55℃总压力为10kPa时的解离度。37已知C5H10(l)和C5H10(g)的mfH分别为-105.9和-77.2kJ·mol-1，又知mrS=mrH/Tb=88J·mol-1·K-1求：(1)环戊烷的正常沸点。(2)环戊烷在298K的饱和蒸气压。38已知在298K时2NO(g)+F2(g)2NOF(g)mrH=-312.96kJ·mol-1，mfH(NO)=90.37kJ·mol-1，NO(g)，F2(g)，NOF(g)的mS分别为210.6，203.3和248.0J·mol-1·K-1求：(1)NOF(g)的标准摩尔生成焓，(2)上述反应的pK。39已知2NO(g)+F2(g)2NOF(g)，mrH=-312.96kJ·mol-1，在298K达平衡时，pK=1.371048求：500K的2pK，温度对该反应有何影响?40加热NH4Cl固体：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在427℃及459℃时，其蒸气压分别为607.8kPa与1114kPa。求算两个温度下解离反应的平衡常数、mrG、mrH及427℃时mrS。41已知乙醇的下列热力学数据───────────────────────────────mfH/kJ·mol-1