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【回顾练习】1、以氯气作原料（其它物质自选），写出制备下列物质的化学方程或离子方程式（1）制漂白液_________________________（2）制漂白粉__________________________（3）制氯化铁__________________________（4）制单质碘__________________________Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2Fe+Cl2=2FeCl3点燃Cl2+2I-=2Cl-+I2海带验碘：①剪碎、烧灰、煮沸、搅拌、溶解②加酸化的双氧水③淀粉2、写出下列制氯气的化学方程式并说出各种方法所用实验装置类型方法化学方程式所用装置类型MnO2与浓盐酸加热KMnO4与浓盐酸混合KClO3与浓盐酸混合电解饱和食盐水2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解固液加热型固液不加热型固液不加热型电解池【每课一练】1、验证氯气性质微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-2、一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列结论中不正确的是（）A非金属：IClB还原性：I2Cl2C氧化性：KClO3D该反应属于置换反应3、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在反应中即可表现氧化性又可表现还原性，说法正确的是（）ACs显+3价ICl均显—1价BCs显+1价Cl显+1价I显—1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成4、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，有关KI3叙述中，错误的是（）AI3—在溶液中存在平衡I3—I2+I—BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3—CKI3溶液遇淀粉不显蓝色D将氯气通入到KI3溶液中，I3—浓度减小硫及其化合物【学习目标】1、了解氧族元素的结构、性质递变规律；2、掌握硫及其化合物的性质特点、变化规律及重要物质的制备方法提升对氧化还原反应的理解、应用。二氧化硫(SO2)性质重点点拨浓硫酸性质（1）酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O+4（3）弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（4）漂白性与品红化合成不稳定的无色物质（2）强还原性①2SO2+O22SO3②X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4③能使酸性KMnO4溶液褪色催化剂（1）酸性（2）强氧化性（3）吸水性（4）脱水性（5）难挥发性微粒：H2SO4分子、少量H+和SO42—[思考练习]下列可说明SO2的哪些性质？（1）使澄清石灰水变浑浊（）（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（）（3）使品红溶液褪色（）（4）使酸性高锰酸钾溶液褪色（）（5）使卤素单质的水溶液褪色（）酸性氧化物氧化性漂白性还原性还原性[知识提高]SO2、氯水都具有漂白性，若将SO2通入到氯水中，漂白性如何变化？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4[思考练习]下列说明浓硫酸的哪些性质（1）浓硫酸常用来干燥酸性气体，如CO2、SO2等（2）浓硫酸溅到皮肤上，会变黑（碳化）（3）长期暴露在空气中的浓硫酸溶液质量会增加（4）向胆矾晶体中加适量浓硫酸，固体由蓝色变为白色（5）黑面包实验（6）与铜反应（7）常温下可用铁制或者铝制仪器储存（8）实验室可用来制氯化氢气体吸水性脱水性吸水性吸水性脱水性与强氧化性强氧化性与酸性强氧化性难挥发性【思考】1、向BaCl2溶液中通入SO2，现象？2、向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，现象？无明显现象产生白色沉淀BaSO4已知:2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+H2O△请设计实验证明二者反应所生成的三种产物反应装置固-液加热证明水无水CuSO4变蓝证明SO2品红溶液褪色除SO2酸性KMnO4溶液证明SO2除净品红溶液不褪色证明CO2澄清石灰水变浑浊颜色变浅或褪色【实验设计】品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水浓H2SO4木炭无水CuSO4问题1：氧族元素的结构特点是什么？位于周期表中什么位置？氧族元素包括____________________,该族元素的最外层电子数为______，位于周期表中________，该族元素常显化合价为_________________最外层电子数为6第ⅥA族逐渐增大(不包括钋)OSSeTe(Po)6第ⅥA族-20+4+6(氧无正价)问题2：氧族元素从上到下，单质的熔沸点如何变化？问题3：氧族元素气态氢化物的沸点从上到下如何变化？为什么？H2O分子之间存在氢键其它是相对分子质量越大,范德华力越大问题4：请总结归纳出单质硫的物理性质特点常温下,硫是______色____体，_____溶于水，_____溶于酒精_____溶于CS2硫具有_______的氧化性，也有_______性。黄晶不微易较弱还原问题5：写出下列反应方程式，总结硫的化学性质特点：（1）硫与铁____________________________（2）硫与铜_____________________________（3）硫与氧气__________________________（4）硫与KOH溶液______________________如何处理试管内壁上残留的单质硫?3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS+O2=SO2点燃Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S△S2-、SO32-在碱性条件下能否大量共存？在酸性条件下能否大量共存？能不能问题6：写出下列反应的化学方程式，根据SO2中硫元素的价态及SO2的分类情况，理解这些反应，归纳SO2的性质特点：（1）SO2与NaOH溶液________________________（2）SO2溶于水______________________________（3）SO2通入溴水中__________________________（4）SO2被O2氧化___________________________（5）SO2与H2S混合__________________________SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2能使品红溶液褪色SO2是____色，有_________气味______体,_____溶于水，易________，密度比空气密度________。SO2的化学性质有：归纳总结无有刺激性气易液化大（1）酸性氧化物（2）较强还原性（3）较弱氧化性（4）漂白性1:40问题7：你有哪些方法可区别SO2与CO2？①气味②品红溶液③高锰酸钾溶液或氯水或溴水或碘水如何除去CO2中混有的SO2？问题8：用Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制SO2，(1)选用制气装置__________________________(2)干燥气体的试剂______(3)收集气体方法_______吸收尾气方程式__________________________固液不加热型浓硫酸向上排空气法SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O先加盐酸，无明现象；再加BaCl2溶液，产生白色沉淀稀硫酸：H+、SO42-浓硫酸：主要H2SO4分子H+表现出弱氧化性强氧化性问题9：稀硫酸与浓硫酸有什么不同？用实例说明问题10：设计实验证明某溶液中含有SO42-可以加Ba(NO3)2溶液吗?可以加Ba(OH)2溶液吗?SO3：标况下为固体浓硫酸的特性有：知识归纳（1）强氧化性（2）吸水性（3）脱水性（4）难挥发性浓硫酸也具有酸性下列反应或用途中,浓硫酸表现了什么性质?③向胆矾晶体上滴加浓硫酸,可由蓝色变为白色①浓硫酸在常温下能使铁、铝发生钝化②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强氧化性酸性吸水性问题11：根据你的了解和分析，能说出臭氧和H2O2这两种物质的主要性质特点吗？环境问题与本族单质及化合物的联系：O3：H2O2：强氧化性强氧化性、弱还原性不稳定性①臭氧层②酸雨氟氯烃等气体可破坏臭氧层硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨(pH＜5.6的雨水)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________________________________将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色2010年山东省高考（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→→→f。装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______decb防止倒吸吸收多余的SO2（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________________________________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__。铁屑过滤将一片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m低