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化学反应速率和限度（复习课）一．化学反应速率的定义及简单计算例1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A、V（H2）=0.03mol/(L·min)B、V（N2）=0.02mol/(L·min)C、V（NH3）=0.17g/(L·min)D、V（NH3）=0.01mol/(L·min)1.概念：化学反应速率通常用单位时间内,或（均取正值）来表示。反应物浓度的减小生产物浓度的增加2.计算公式:tV)B(nt)B(c)(Bv①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③化学反应速率是平均速率而不是即时速率④化学反应速率比等于方程式的系数比。练习1可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)=0.5mol/(L·min)②υ(B)=0.6mol/(L·min)③υ(C)=0.35mol/(L·min)④υ(D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A.①B.②C.③D.④【练习2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)C例2在密闭容器里，通入xmol氢气和ymol碘蒸气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填“增大”或“减小”或“不变”）（1）升高温度()（2）加入催化剂()（3）充入更多的氢气()（4）扩大容器的体积()（5）保持容器的容积不变，通入氖气()影响化学反应速率的因素：2.影响化学反应速率的因素：（1）内因：由参加反应的物质的决定的（主要因素）（2）外因：①温度：升高温度，速率；②浓度：增加反应物的浓度，速率；③压强：增大压强，速率（适用于由气体参加的反应）；④催化剂：一般加快反应速率；⑤其他因素：如光、固体表面积、反应物的状态、原电池等也会改变化学反应速率。性质加快加快加快【应用】、反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量()B、容器的体积缩小一半()C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍()D、保持压强不变充入N2()【例】一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol·L-1·min-1v（B）=2mol·L-1·min-1Bv（A）=2mol·L-1·min-1v（C）=2mol·L-1·min-1Cv（A）=1mol·L-1·min-1v（B）=2mol·L-1·min-1Dv（A）=1mol·L-1·min-1v（C）=1.5mol·L-1·min-1D二.化学反应的限度——化学平衡1.在一定条件下，当一个反应进行到相等时，不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。正反应速率与逆反应速率反应物和生成物的浓度可逆A1、下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率都等于零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/L1、定义：化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。可逆反应；(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变:A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（）B、C练习三．化学平衡和化学平衡的判断例3在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2.不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比化学平衡状态：本质特征V(正)=V(逆)各组分的c不变1.各组分的c、m、n不变2.各组分的物质的量分数、质量分数不变3.体系温度不变时4.若有颜色，则颜色不变5.aA2＋bB2=cC,若a+b≠cn总不变