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考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法２．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用３．了解化学反应的可逆性４．理解外界条件(浓度、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用化学反应速率和限度复习内容一、什么是化学反应速率？化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示练习1：下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越来越明显C练习2:在N2+3H22NH3反应中,N2的浓度在5s内由6mol/L变成2mol/L了,能正确用反应物N2浓度的变化表达该反应在这段时间内的平均反应速率的是()A.4mol/LB.4mol/(L·s)C.0.8mol/LD.0.8mol/(L·s)D练习3:已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)，[mol/(L·s)]表示,则正确的关系是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)练习4:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率最快的是()A.v(A)=0.15mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)DD(1)对于反应aA+bB=cC+Ddv(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d小结1:从练习3、4得出什么结论？(2)在同一个化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率,其数值大小不一定相同,但表示的速率完全相同;即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。练习5：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化（4）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒物质的性质温度催化剂固体表面积（5）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸（6）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若投入水中，则很快生产红色的HgI2光照物质的状态外因：温度、浓度、催化剂、压强等内因：反应物本身的性质小结2：影响化学反应速率的因素：练习6：决定化学反应速率的主要因素是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④练习7：把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10mL4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液BA二、什么是化学反应的限度？练习8：对化学反应的限度叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。D练习9：在一定温度下，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）达到反应的限度的标志是（）A.单位时间内减少1molA2，同时生成2molAB3B.单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3C.单位时间内生成1molA2，同时生成3molB2D.容器内A2、B2、AB3三种物质浓度之比为1：3：2B练习10：在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到反应限度的是（）A.反应体系的总压恒定B.B的浓度不变C.C(A):C(B)=1:3D.3v(B)正=2v(C)逆小结3:化学反应限度标志:B(1)v正=v逆(同一物质)(2)混合物中各组成成分的含量不变三、化学反应条件的控制练习11：下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化练习12:我国锅炉燃煤多采用沸腾炉,即往锅炉中通入大量空气,使煤粉在锅炉里像“沸腾”一样。采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤炭燃烧时燃烧热B.使煤炭燃烧充分，从而提高燃料的利用率C.改变该化学反应的限度D.减少炉中杂质气体（如SO2）的形成CB(1)空气要适当过量小结4:燃料充分燃烧的条件提高燃料的燃烧效率的措施(2)燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触(1)尽可能使燃料充分燃烧(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能提高练习1.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),在5分钟时已经生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol/(L·min),则上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1B.2C.3D.42.在N2+3H22NH3的反应中,经过t秒钟后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此期间,正反应速率v(H2)=0.45mol/(L·s),则t值为()A.1秒B.1.5秒C.2秒D.2.5秒3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂5.在密闭容器中充入PCl5,使其发生化学反应PCl5PCl3+Cl2,反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态时,37Cl原子存在于()A.PCl5B.PCl3C.Cl2D.三种物质中都有6.在密闭容器中,进行如下反应:A+3B2C如开始时只投入2molC,达到反应限度后下列说法正确的是()A.容器中含有1molA和3molBB.如继续通入A能使反应限度改变C.反应限度不能再改变D.加入催化剂后反应速率改变,因此反应限度也随之改变7.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到反应限度C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍8.欲使煤在炉内充分燃烧,下列措施可行的是()A.使炉内压强增大B.把块状煤成粉末C.使用MnO2催化剂D.提高炉内的温度9.下列说法不正确的是:①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变成气体燃料后,燃烧效率更低()A.①④B.②③④C.②③D.①③④