人教版课件水的电离和溶液的酸碱性

第三章：水溶液中的离子平衡第三节：水的电离和溶液的酸碱性思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验2.现象：指针摆动：不亮G×3.结论水是一种极弱的电解质实验测定：纯水中25℃1L水中（55.6mol）只有1×10－7mol水发生了电离100℃1L水中（55.6mol）只有1×10－6mol水发生了电离G×电源H2O的电离常数K电离＝一、水的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－1、水的电离方程式：C(H＋)×C(OH－)C(H2O)＝1.8×10－161×10－7×1×10－755.6＝K电离×55.6=C（H+）·C（OH-）2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。＝KWKW＝C（H＋）·C（OH－）对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件中性正反应C(H+)=C(OH-)增大增大增大碱性逆反应减小增大C(H+)C(OH-)不变酸性逆反应增大减小C(H+)C(OH-)不变分析表一中的数据，有何规律，并解释之。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，C(H+)与C(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的C(H+)水＝C(OH－)水（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14（3）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。【结论】3、影响水的电离平衡的因素：2.酸、碱1.温度（正反应吸热）H2OH++OH-3.盐升高温度，促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入易水解的盐，促进水的电离温度不变，KW不变KW增大(1)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L(2)在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)水=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)水课堂练习(3)在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能为酸性或者为碱性二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2、表示方法：pH=-lg{c（H+）}c(H+)＝1×10－12mol/L、c(OH-)＝1×10－2mol/L练习：1、25℃纯水的pH＝2、0.1mol/L的HCl溶液的pH＝3、0.1mol/L的NaOH溶液的pH＝4、pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？7113pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（25℃）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7（25℃）碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（25℃）①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)C(OH-);C(OH-)越大碱性越强注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.例：某温度下溶液的PH＝7，该溶液显酸性、碱性还是中性？PH值与温度有关，故描述时应该指明温度，若没有特别说明，一般指常温25℃溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]1的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√4、有关几种常见PH的计算：pH=-lg{c（H+）}1、溶液的稀释2、强酸与强酸的混合强碱与强碱的混合3、强酸、强碱混合溶液的稀释稀释后的pH值PH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH的计算——溶液的稀释54910约为7约为7pH的计算——强酸与强酸的混合（抓住H+计算）pH的计算——强碱与强碱的混合（抓住OH-计算）例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。PH=4.3PH=9.71×10-4V+1×10-5VC(H+)=2V=5.5×10-5mol/L1×10-4V+1×10-6VC(OH-)=2V=5.05×10-5mol/LpH的计算——强酸与强碱的混合（抓住过量离子计算）例、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例、pH=2盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。1×10-2×0.1-1×10-3×0.1C(H+)=0.2=4.5×10-3mol/L1×10-1V-1×10-2VC(OH-)=2V=4.5×10-2mol/LpH=2.35C(H+)=4.5×10-21×10-14=2.2×10-13mol/LpH=12.66使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比pH值测定方法：pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。1、pH试纸法：讨论：pH试纸的使用（1）能否将pH试纸伸入溶液中？（2）是否先要润湿？（3）能否测出pH＝7.1？pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色2、定性测定：酸碱指示剂法三、pH的应用总结：一、水的电离2、水的离子积常数KW＝C（H＋）·C（OH－）3、影响水的电离的因素：温度，酸，碱，盐二、溶液的酸碱性与pH：1、溶液酸碱性与pH的关系：酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（25℃）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7（25℃）碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（25℃）（一般不特别说明均指常温25℃）2、pH＝－lgC(H＋)相关计算：稀释不变性、酸酸以氢、碱碱氢氧根、酸碱比谁狠。三、pH的应用：作业：P521-8在课本上完成，10做到作业本上。1、电离方程式：H2OH++OH—谢谢指导！欢迎光临