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广东省深圳高级中学11-12学年高一上学期期末试卷化学）本试卷分为I卷选择题）和第II卷非选择题）两部分，第I卷为1-18题，共48分，第II卷为18-22题，共56分。全卷共100分，考试时间为90分钟。b5E2RGbCAP可能会用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Zn-65Fe-56Al-27Na-23Mg-24p1EanqFDPw注意事项：1、答第I卷之前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦擦干净后，再涂其他答案，不能答在试卷卷上。DXDiTa9E3d3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。第I卷本卷共计48分）一、选择题每题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1、下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是A．放射元素B．ⅦA族元素C．卤化银D．ⅠA族元素3、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是）RTCrpUDGiT①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤4、若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小）A．B．C．D．5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NAB．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC．标准状况下，1molNO2气体与水反应生成NO3-为NAD．78gNa2O2中含有O2-为2NA7、有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：5PCzVD7HxA①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等jLBHrnAILg8、某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是xHAQX74J0XA．盐酸B．过氧化钠C．双氧水D．氯化钡溶液9、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2标况下），则这两种金属可能是LDAYtRyKfEA．Zn和FeB．Ag和MgC．Al和CuD．Mg和Zn10、向明矾溶液里滴入Ba(OH2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分Al(OH3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH3沉淀，一部分以AlO2-形式存于溶液中C．全部为Al(OH3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中11、要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是Zzz6ZB2LtkA．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2dvzfvkwMI112、．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+B．铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O=AlO2-＋3H2↑C．Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH3↓二、选择题每题均有2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选0分，共24分）13、某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．NH+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-14、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为rqyn14ZNXIA．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶1∶315、向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为EmxvxOtOcoA．30mLB．60mLC．90mLD．140mL16、下列叙述中正确的是A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。SixE2yXPq517、下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是A．NaHSB．Al2O3C．NaHSO4D．NaAlO218、某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是）6ewMyirQFLA．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3B．无法确定是否含有NaHCO3C．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl第II卷共52分）19、17分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示。kavU42VRUs砝码质量/g502020105取用砝码情况(2图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。y6v3ALoS89(3配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。20、12分）如下图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白：M2ub6vSTnP（1）完成下列化学方程式：①_______________________________________________________0YujCfmUCw②______________________________________________________eUts8ZQVRd③______________________________________________________sQsAEJkW5T④______________________________________________________GMsIasNXkA(2试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理用化学方程式表示）___________________________，____________________________________。21、16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水→曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池→自来水气体A凝聚剂并通入CO2加石灰N的溶液ZACYMDNH2OBX盐酸④③②①加热(1源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式。TIrRGchYzg(2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号，多选倒扣分①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。(3通入二氧化碳的目的是和。(4气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.(5下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分①Ca(ClO2②NH3(液③K2FeO4④SO27EqZcWLZNX22、7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？需写出计算过程）lzq7IGf02E深圳高级中学2018-2018学年第一学期期末测试高一化学答题卷19、砝码质量/g502020105取用砝码情况(2图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。zvpgeqJ1hk(3配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。20、1）完成下列化学方程式：①_______________________________________________________NrpoJac3v1②______________________________________________________1nowfTG4KI③______________________________________________________fjnFLDa5Zo④______________________________________________________tfnNhnE6e5(2试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理用化学方程式表示）_____________________________________________________________________________，_____________________________________________________________________________。HbmVN777sL21、(1____________________________________________。(2_____________________。_____________________。(3和。(4。具有性.(5___________________。22、需写出完整计算过程深圳高级中学2018-2018学年第一学期期末测试高一化学答案题号123456789答案DDCCCBDBC题号101112131415161718答案DABACACBDBDABAD19、1）下表为取用砝码情况，图3-1）所示为游码尺上的游码位置。10分，每空2分）砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑…………………………2分（2）3.2………………………………………2分3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管………………3分20、(12Mg+CO22MgO+C；………………2分3Mg+N2Mg3N2；……………………2分Mg3N2+6H2O=3Mg(OH2+2NH3↑；…………2分Mg(OH2MgO