初中化学方程式与常用汇总

飞哥在手·满分拥有初中化学方程式与常用汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O飞哥在手·满分拥有四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质22.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO223．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）25．煤炉的底层：C+O2点燃CO226．煤炉的中层：CO2+C高温2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑30．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO331．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑32．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO234．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：35．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：36．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O37．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O38．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：39．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO40．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O441.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO飞哥在手·满分拥有42.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）43.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑44.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑45.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑46.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑47.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑48.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑49.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑50．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐51.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu52.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu53.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：54．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O60.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O62.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐飞哥在手·满分拥有63．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑64．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑65．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水67．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O68．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O69．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O70．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O71.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐73.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐74．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO377．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2飞哥在手·满分拥有(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(9)纯碱：Na2CO3(10)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小苏打）(11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(12)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(13)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(14)酒精、乙醇：C2H5OH(15)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH具有酸的通性(16)氨气：NH3（碱性气体）(17)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(18)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；淡黄色：硫；绿色：Cu2(OH)2CO34、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、化学之最飞哥在手·满分拥有1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；飞哥在手·满分拥有(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。13、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。16、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能