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中学综合学科网第1页共21页中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐A组1．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A芒硝B皓矾C明矾D硫酸铁2．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A能使酸性高锰酸钾褪色B在空气中易被氧化变质C能使溴水褪色D在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀3．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是Aa/64molBab/32molC94a/64gD98b/22.4g4．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为A(a－b)/(a＋b)B(b－a)/36C(a－b)/36D(b－a)/185．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A无沉淀生成，溶液显红色B无沉淀生成，溶液显无色C有沉淀生成，溶液显无色D有沉淀生成，溶液显红色6．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是ANa2SO3和HNO3BNa2SO3和H2SO4CNa2S和H2SO4DNa2S和HNO37．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为A等于0.54molB小于0.54molc等于1.00molD小于1.00mol8．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol与0.90mol之间D大于0.90mol9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A①②B②C①②⑤D全部反应10．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是AHClBHICSO2DNH311．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A浓硫酸遇水放热，使水蒸发B浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸中学综合学科网第2页共21页浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化13．下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸14．对下列事实的解释正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸15．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A左高右低B左低右高C左右一样高D来回振动16．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NAB0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NAC0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAD3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子17．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/L18．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A7︰6B6︰7C1︰7D7︰119．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰120．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A(100－a)%B(100－2a)%C(100－3a)%D(100－4a)%21．石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏中学综合学科网第3页共21页[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为A1molB1.5molC2molD3mol22．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A1︰2B2︰1C1︰4D4︰123．供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。24．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。25．在2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。26．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则X2O72－被还原后元素X的化合价为。27．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。28．在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。29．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝。30．为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？怎样检查亚硫酸盐中的SO42－？怎样检查硫酸盐中的SO32－？31．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。中学综合学科网第4页共21页乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂I是，现象I是；试剂II是，现象II是。32．红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：①还原产物和氧化产物的质量比是；②写出CO2的结构式；③三个产物中属于非极性分子的是。（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________，__________________；③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式33．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：AKMnO4溶液B试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：（4）A中加入的试剂可能是，作用是B中加入的试剂可能是，作用是中学综合学科网第5页共21页中加入的试剂可能是，作用是（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：；D中：34．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为________________________________________________。35．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由。可以证明有余酸的方案是（填写字母代号，多选扣分）A再加入铁粉B再滴入BaCl2溶液C再加入银粉D再滴入Na2CO3溶液（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是（镇字母编号，多选扣分）。A将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量B将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，中学综合学科网第6页共21页用排水法测定其产生