搜索
原电池第1课时知识回顾上述装置中，负极是，发生反应正极是，发生反应电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________电子流向：___________________________Zn-2e-==Zn2+Cu2++2e-==CuZn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn片Cu片氧化还原Zn片流向Cu片根据以下实验现象及数据判断以上装置的供电效果如何？什么原因？将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,同时放入盛有0.5mol/L硫酸铜溶液的烧杯中.问题与思考实验观察：1、电流计指针是否偏转?2、随着时间的延续电流计指针偏转的角度有无变化?3、铜片、锌片表面分别有什么现象？实验现象：1、电流计指针发生偏转；2、随时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小；3、在铜表面有红色的铜析出，锌片表面逐渐析出铜,最后锌片完全反应,还原成铜。(实验视频)时间（min）0241418电流强度（mA）1801601458050实验数据图表电流强度——时间05010015020002468101214161820时间（min）电流强度（mA）能否阻止溶液中的Cu2+在锌片表面被还原？解决办法：实验结论:（1）电池的供电效率低，不能持续对外提供电能。（2）不能产生持续电流的原因：部分Zn与CuSO4直接反应，在Zn片表面析出铜，并放出热量而不能转化为电能。问题与思考将Zn片与CuSO4分开，不直接接触盐桥的使用课本实验4-1（注意观察现象）思考：1、该原电池装置与原来原电池有什么区别?2、该原电池装置比原来原电池有什么优点？Zn片与CuSO4无直接接触，避免直接反应而使电能损失。该原电池有两个半池，多了座盐桥，两种电解质溶液。ZnSO4溶液CuSO4溶液该装置可形成原电池吗？饱和KCl溶液和琼胶离子移动方向:Cl-向锌盐移动K+向铜盐移动沟通两个半电池,形成闭合回路使溶液保持电中性(确保电子转移)（1）盐桥的成分（2）盐桥的作用（3）盐桥的工作原理FLASH动画了解盐桥阅读课本P71-72完成以下三项Zn2+Cu2+Cl-K+CuZn（1）电极反应负极（）：；正极（）：。Zn-2e-==Zn2+Cu2++2e-==CuZnCu总反应：。Zn+Cu2+=Cu+Zn2+外电路:由导线连接,电子由流到。Zn片Cu片内电路:盐桥原电池装置的工作原理由电解质溶液和盐桥组成(2)盐桥原电池的组成盐桥沟通两个半电池形成闭合回路两个半电池：锌半电池（锌片与Zn2+溶液）铜半电池（锌片与Cu2+溶液）课本P73、6设计产生持续电流的原电池负极选择正极选择两个半池电解质溶液的选择原电池的设计练习课堂小结（1）加深对原电池工作原理的理解（2）盐桥的作用和原理（3）如何设计原电池盐桥原电池原理