配合物结构的空间构型

复习回顾一、配合物1．定义：由提供的配体与的中心原子以键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。2．形成条件：中心原子必须存在,配位体必须存在.二、配合物的组成内界外界中心原子配位体配位数新课讲授用杂化轨道理论表示Ag+与NH3形成〔Ag(NH3)2〕+Ag+4d5s5psp〔Ag(NH3)2〕+中心原子杂化方式配位数银的化合价形状sp2+1直线型活动与探究试用杂化轨道理论分析下列配合物的空间构型[Zn（NH3）4]2+[Ag(CN)2]-[HgI3]-[Ni(CN)4]2-总结归纳三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数形状通式实例Sp2直线型ML2±[Ag（NH3）2]+Sp23正三角形ML3±[HgI3]-Sp34正四面体型ML4±[Zn（NH3）4]2+*dsp24平面四边型ML4±[Pb（CN）4]2-*sp3d5三角双锥体ML5±PF5*dsp35四方锥体ML5±SbF52-*sp3d26八面体ML6±AlF63-*d2sp36八面体ML6±[Fe(CN)6]3-新课讲述四面体型直线型平面四边形正八面体型四、配合物的同分异构现象化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何异构。含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-----顺式和反式。形成条件：两种或两种以上配位体。交流与讨论四、配合物的同分异构现象几何异构交流与讨论1.怎样判断顺式和反式？2.Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？新课讲述Pt(NH3)2Cl2顺反异构体的性质差异．并完成下表．配合物结构式分子极性在水中溶解性顺式反式极性分子非极性分子小比反式大ClNH3ClNH3PtClNH3ClNH3Pt总结MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式为非极性分子，顺式为极性分子．MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2（NH3）4]++CoClClNH3NH3NH3NH3顺式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式MA3B3的八面体也有顺反异构。如[CoCl3（NH3）3]++CoClClNH3NH3NH3Cl顺式+CoClClNH3NH3ClH3N反式例题讲解例１设计实验证明[CoSO4(NH3)5]Br(红色)与[CoBr(NH3)5]SO4(红色)（化学式相同）互为同分异构体。解：分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中[CoBr(NH3)5]SO4有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5]Br无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。新课讲述五．配合物的性质：1.配合物的稳定性主要由其结构决定.,配合物中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性质有关。如：Fe2+与ＣＯ的形成的配位键比与Ｏ２形成的配位键强。2.如果配体易与H+结合,必定易与Mn+结合.如NH3＞H203.形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原性等都有可能发生改变。例题讲解例比较配合物〔Cu(NH3)2)+与Cu(CN)2〕-配离子的稳定性,并说明理由()A.稳定性〔Cu(NH3)2〕+〔Cu(CN)2〕-B.稳定性〔Cu(NH3)2〕+〔Cu(CN)2〕-C.稳定性无法比较D.CN-的碱性强于NH3E.N原子的原子量大于CBD学生练习1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。写出离子方程式。2．Cu(OH)2和NH3是弱碱，混合后碱性怎样变化?写出离子方程式。Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-碱性增强。AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]2++2Cl-+H2O三、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的四、配合物的同分异构现象几何异构对于四配体MA2B2的平面形有顺反异构.如Pt(NH3)2Cl2对于六配体MA2B4或MA4B2型有顺反异构如Pt(NH3)2Cl4五．配合物的性质：1.配合物中的配位键越强，配合物越稳定。2.如果配体易与H+结合,必定易与Mn+结合.如NH3＞H203.形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原性等都有可能发生改变。新课总结