氯化钡的制备与分析BaSO4+4C=BaS+4COBaS+CaCl2=BaCl2+CaS总反应为:BaSO4+4C+CaCl2=BaCl2+CaS+4CO氯化钡的含量分析采用重量法实验内容1.氯化钡的制备重晶石10g和CaCl26g,研细,研细的木炭粉3g,拌匀,压紧,上面再覆盖一层炭粉(约1cm厚),盖上坩埚盖,马弗炉中900℃,焙烧3h。烧结块用水浸出,倾泌法减压过滤,用少量1:1HCl溶液(约10ml)使滤液酸化,赶尽H2S(*)。蒸发滤液,当有大量BaCl2晶体析出时,停止加热,稍冷后加入95%乙醇10ml,搅拌,并放置30min使结晶完全。减压过滤,用少量95%乙醇润洗晶体2次,抽气干燥,称量,计算百分产率。提示:固—固反应、研细、拌匀、压紧、炭粉覆盖2.氯化钡含量的测定准备瓷坩埚。BaCl2·2H2O产品0.4~0.6g两份,在热的稀HCl溶液中,滴加沉淀剂稀硫酸,得到BaSO4沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化和灼烧后,以BaSO4形式称重并计算其含量。关键操作:过滤、洗涤、转移、烘干、炭化、灰化和灼烧思考题1.为什么实验中所用的炭粉比计算量要多一倍以上,而且最后还要覆盖一层?2.制备时氯化钙能否过量?过量太多有何影响?3.用氯化钙法所得的烧结块能否用盐酸浸取?为什么?4.制备BaSO4沉淀为什么要在稀盐酸介质中进行?5.制备BaSO4沉淀时,为什么试液和沉淀剂都要预先稀释?而且要加热至近沸?6.以BaSO4重量法测定SO42-时,应采用何种洗涤剂来洗涤沉淀?