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共存问题有些同学不明白共存是什么意思，你看他们能安静的共存在同一屋檐下吗？过去不等于未来做好笔记共存问题什么样的物质会大量共存呢?实质就是看物质、离子间是否发生反应的问题。若能发生反应，就不能共存。回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐能发生反应（即不能共存）；碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）；盐溶液与某些金属、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+SO42－：Ba2+过去不等于未来做好笔记NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+常见特征离子关系图过去不等于未来做好笔记潍坊14．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A．KCl、NaOH、CuSO4B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3C．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)2、K2SO4、NaClC过去不等于未来做好笔记潍坊12．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4C．稀HNO3与Mg(OH)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液A过去不等于未来做好笔记思维冲浪通过上面两道题的知识积累，你能整理出几种常见不共存离子的关系图吗？过去不等于未来做好笔记(1)生成沉淀：沉淀:Ba2+与SO42－Ag+与Cl－CO32－与Ca2+/Ba2+Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+OH－2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色)3OH－+Fe3＋=Fe(OH)3↓（红褐色）3OH－+Al3+=Al(OH)3↓2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓过去不等于未来做好笔记(2)生成气体CO32－HCO3－H＋2H＋+CO32－=CO2↑+H2OH＋+HCO3－=CO2↑+H2OH＋+OH-=H2OOH－+NH4＋=NH3·H2O=NH3↑+H2ONH4＋与OH－(3)生成水过去不等于未来做好笔记共存题常见题型从不共存原因上分离子间生成沉淀、气体、水而不共存金属与酸或盐溶液反应而不共存过去不等于未来做好笔记向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤后，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（）A、金属是Fe、Cu滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu滤液中有Fe2+D、金属是Cu滤液中有Cu2+、Fe2+C共存题常见题型从不共存原因上分从题目形式和解题思路上分无外加限制的离子共存有外加限制的离子共存结合实验现象推断离子间生成沉淀、气体、水而不共存金属与酸或盐溶液反应而不共存过去不等于未来做好笔记1、不加任何限制的离子共存例1下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A、K+Cl-NO3-Ca2+B、Ag+Ba2+Cl-NO3-C、H+Na+OH-SO42-D、H+CO32-Na+Cl-例2下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是A、H+Cl-NO3-Ba2+B、Na+Cu2+OH-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、NH4+CO32-Na+Cl-AB过去不等于未来做好笔记1溶液颜色、透明的限制例3A、Cu2+SO42-NO3-K+B、Na+Ba2+SO42-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、Mg2+SO42-Na+Cl-2溶液酸性与碱性的限制例4下列各组离子能大量共存于PH=1A、Na+SO42-CO32-K+B、Ca2+Ba2+SO42-OH-C、Fe3+Na+OH-SO42-D、Mg2+NO3-K+SO42-3多种条件的限制例5能共存于PH=13A、H+Cl-NO3-Ba2+B、Na+Cu2+Cl-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、Ba2+NO3-Na+Cl-2、有限制条件的离子共存DDD例6Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成(1)(2)(3)过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此可以推知，固体混合物中肯定有肯定没有可能有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2Na2CO3NaCl3、结合实验现象推断并证明离子或物质的存在过去不等于未来做好笔记请思考：你能对解答离子共存问题的规律做出总结吗？过去不等于未来做好笔记三、解答离子共存问题的规律1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4－(紫红色)。2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。4、限制溶液酸碱性的条件PH＜7的溶液（酸性）PH＞7的溶液（碱性）在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-再综合考虑就可以了过去不等于未来做好笔记物质的鉴别根据被鉴别的几种物质的性质差异及有关实验时现象的不同，将其一一区别开来。性质：现象：物质的鉴别：物理性质和化学性质。溶解、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。过去不等于未来做好笔记熟知物质的__________，尤其是反应时有特殊现象的。方法_________、现象_________。先取样、后操作，先现象、后结论。知识积累鉴别的关键：鉴别的原则：鉴别的步骤：性质简单明显过去不等于未来做好笔记鉴别题常见题型从鉴别对象上分常见气体的鉴别常见离子的鉴别过去不等于未来做好笔记（1）H2O2CO2（2）N2CO2O2（3）O2CO2空气（4）COH2CH4常见气体的鉴别常见离子的鉴别常见离子常用检验试剂或方法H＋OH-SO42-CO32-Cl-NH4＋①石蕊试液;②活泼金属;③碳酸盐等①酸碱指示剂;②可溶性的铜盐溶液等Ba(NO3)2溶液和稀硝酸稀盐酸和澄清的石灰水AgNO3溶液和稀硝酸熟石灰，研磨（或加热）闻气味或湿润的红色石蕊试纸变蓝鉴别题常见题型从鉴别对象上分常见气体的鉴别常见离子的鉴别从题目形式和解题思路上分不用其它试剂的鉴别加入试剂的鉴别过去不等于未来做好笔记（一）不用外加试剂的鉴别(1)有四瓶失去标签的溶液：稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液。不用其它试剂怎样将它们一一鉴别出来？利用被鉴别物质的物理性质（颜色、气味）加以鉴别。简称“观察法”(2)如何鉴别Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液CuSO4蓝色溶液首先从被鉴别物质的物理性质上找突破口，然后用识别出来的物质去鉴别其他物质。简称“借用试剂法”3、实验室有三瓶失去标签的无色液体分别是：HCl、Na2CO3、和BaCl2，在不用其他试剂的情况下，你能将他们鉴别出来吗？无法通过颜色识别的物质，可任取组内的某一试剂分别与其他试剂混合，通过产生的不同现象加以鉴别。简称“两两混合”法取样标号，ABC两两混合A+BA+CC+B现象￬￪—ANa2CO3BBaCl2CHCl(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四种白色固体（二）只限一种试剂一次鉴别：(3)BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液物质之间有酸碱性差异时，可选用指示剂或pH试纸鉴别。物质之间有明显的溶解性和溶液颜色差异及溶解时的热效应差异，则用加水溶解来鉴别；抓住溶液中的特征离子如_________________等，综合分析筛选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。Ba2+SO42-CO32-Cl-任选试剂鉴别氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙五种溶液，要求步骤尽量简单取样→石蕊试液不变色：BaCl2变红色：HClH2SO4变蓝色：NaOHCa(OH)2→→BaCl2Na2CO3白色↓H2SO4无↓HCl白色↓Ca(OH)2无↓NaOH（三）不限试剂和方法的鉴别某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。(1)请你写出这三位学生所用的试剂：甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)。综合应用紫色石蕊溶液H2SO4K2CO3—↑—↓↑↓过去不等于未来做好笔记物质的转化与除杂过去不等于未来做好笔记1、转化类型单质→化合物化合物→单质酸性氧化物→酸碱性氧化物→碱酸→盐碱→盐氧化物→盐盐→氧化物1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式：HNO3H2SO4HCl①②③H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3②③①想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？(1)HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HNO3(HCl),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3过去不等于未来做好笔记除杂质思路分析方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；几种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。物理方法—常用方法：过滤、蒸发化学方法原则：“不增”“不减”1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl(Na2CO3）3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)5、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质6、转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质Na2CO3(NaHCO3)在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。过去不等于未来做好笔记一、除杂的目的：混合物纯净物除杂原则不增不减易分提纯过程中不能引入新的杂质即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、除杂的原则三、化学方法①气化法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）。常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）.3、除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾？K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？为什么不能选用Ba（NO3）2③溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去.5、除碳粉中的CuO粉④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。6、CaO中混有CaCO3？⑤置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的（置换反应）7、Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3⑥吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。常用来除去气体中的杂质。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。下列气体杂质除去的方法气体方法或试剂H2将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管COO2将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（气）通过浓硫酸等干燥剂除杂时，一般先