搜索
1武汉理工大学考试试题纸（A卷）课程名称InorganicChemistry专业班级应用化学08级题号一二三四五六七八九十总分题分101612122051015100备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×。每题1分，共10分)1.()碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。2.()过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。3.()如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。4.()在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来诊断糖尿病。5.()在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。6.()同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。7.()锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。8.()HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中，但能溶于王水或Na2S中。9.()不断通氯气将使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。10.()H3PO4、H3PO3、H3PO2都是三元酸。二、选择题(每题1分，共16分)1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。(A)Ni(OH)3(B)Fe(OH)3(C)Zn(OH)2(D)Al(OH)32．下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清无色溶液的是。(A)Cu2+(B)Fe3+(C)+22Hg(D)Hg2+3．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是。(A)Hg2O(B)HgOH(C)HgO+Hg(D)Hg(OH)2+Hg4．下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+(B)Be2+、Al3+、Sb3+(C)Pb2+、Ag+、Be2+(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+5．下列硫化物中，只能用干法制得的是()。(A)MnS(B)ZnS(C)CdS(D)Cr2S36．下列哪组离子可共存于溶液中。(A)−23SiO和+4NH(B)Cr2O72-、CrO42-(C)H+和S2O32-(D)Al3+和S2–27．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。(A)IA(B)IIA(C)IIIA(D)IB8．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。(A)As2S3(B)Sb2S3(C)SnS(D)SnS29．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是。(A)BeCO3(B)MgCO3(C)SrCO3(D)BaCO310．下列含氧酸中，属于一元弱酸而且又是典型的Lewis酸的是。(A)H3BO3(B)H3AsO3(C)H3PO2(D)H4SiO411．H2S的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是。(A)与水中杂质作用(B)被空气氧化(C)见光分解(D)形成多硫化物12．下列物质在空气中不能稳定存在的是。(A)[Co(NH3)6]3+(B)Fe2O3(C)Ni(OH)2(D)Mn(OH)213．用于说明Pb(IV)具有强氧化性的是。(A)屏蔽效应(B)钻穿效应(C)惰性电子对效应(D)螯合效应14．不能氧化浓盐酸的物质是。(A)PbO2(B)MnO2(C)Fe(OH)3(D)CoO(OH)15．下列各硫化物中，哪一种硫化物能溶于浓盐酸。(A)CuS(B)Ag2S(C)PbS(D)HgS16．有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中，不对的是。(A)Cu2＋用赤血盐(B)NH4＋用奈斯勒试剂(C)Zn2＋用二苯硫腙(D)Ni2＋用丁二酮肟三、填充题（据题意，填上正确的文字，符号或数值）(每空1分，共12分)1、在Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是。2、Na2SO3与共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为。3、Bi(OH)3在NaOH溶液中可被Cl2氧化为。4、AlCl3双聚分子的结构式为：。最简单的硼氢化合物的结构式为，其中硼—硼原子间的化学键是_______________，这两者结构都体现了IIIA元素的特性。5、已知[Ni(CN)4]2-磁矩等于零，[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，则前者的空间构型是，杂化方式是；而后者的空间构型是，杂化方式是。四、根据下列描述完成并配平方程式(每个反应方程式1分，共12分)1．铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；2.把重铬酸钾溶液和硝酸银溶液混合在一起；3.把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀；4.IO3-+I-+H+→5.钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量的热，并能嗅到氨的气味；6.久置的油画（白色颜料含PbSO4）会发暗、发黑；可用H2O2溶液漂白已变黑了的古画；7.以硼砂为原料制备硼酸；8.Ag++S2O32-(少量)出现由白到黑的颜色变化；而Ag++S2O32-(过量)得到无色溶液。3五、简答题（每题5分，共20分）1.已知+0.16V+0.52V+0.920+0.789Cu2+Cu+CuHg2+Hg22+Hg（1）指出哪些离子较稳定？分别写出标准状态下能正向进行的2个离子反应方程式。（2）在什么情况下可使Cu2+转化为Cu+，试举一例说明；（3）在什么情况下可使Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ)，试举一例说明。2.填上适当物质与条件，实现下列转变：3.硅胶干燥剂中常加入CoCl2（蓝色），吸水后变为粉红色，试用晶体场理论解释其原因。4.氟在本族元素中有哪些特殊性？试举五点说明。六、分离题（5分）：如何将42CrOAg，4BaCrO和4PbCrO固体混合物中+Ag、+2Ba、+2Pb分离开？画出流程图。七、推断题（10分）：金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M。在无氧条件下，MCl2与NaOH作用产生白色沉淀A，接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若在加入KI前先加NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G，G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物，写出有关反应方程式。八、综合计算问答题（15分）：1.已知：V95.1)Co/Co(E23θ=++，V10.0))NH(Co/)NH(Co(E263363θ=++，20.35363θf10))NH(Co(K=+。计算))NH(Co(K263θf+，说明［Co(NH3)6］2+和［Co(NH3)6］3+的相对稳定性大小；2.已知下列配合物的分裂能(△0)和中心离子的电子成对能(P)：［Co(NH3)6］2+ ［Co(NH3)6］3+P/cm-12250021000 △0/cm-1 1100022900（1）表示出各中心离子的d电子在eg轨道和t2g轨道中的分布，并指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型？（2）计算各配合物的晶体场稳定化能，用晶体场理论说明它们稳定性的相对大小。（3）估计它们的磁矩(B.M.)各约为多少？说明其磁性。3.已知θ22(/)1.229EOHOV=，θ2(/)0.401EOOHV−=，说明为什么水溶液中，Co3+离子能氧化水，[Co（NH3）6]3+却不能氧化水？写出能正向进行的离子方程式，计算25℃时该反应的标准平衡常数。4武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称无机化学A（下）2008级（A卷）一、是非题（每题1分，共10分)1-5：√×√√×6-10：×√√××二、选择题(每题1分，共16分)1-5：CDCBD6-10：BDCDA11-16：BDCCCA三、填充题(每空1分，共12分)1.Ag3PO42.硫粉；Na2SO43.NaBiO34.；；3c-2e氢桥键；缺电子。5.平面四边形，dsp2；正四面体，sp3。四、根据下列描述完成并配平方程式(每个反应方程式1分，共12分)1.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32.Cr2O72-+4Ag++H2O=2Ag2CrO4（s,砖红色）+2H+3.6H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6S↓+7H2O4.IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O5.3Ca+N2=Ca3N2；Ca3N2+3H2O=3Ca（OH）2+2NH3↑6.PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4PbS+4H2O2=PbSO4（白）+4H2O7.Na2B4O7·10H2O+2HCl→4H3BO3(s)+2NaCl+5H2O8.2Ag++S2O32-=Ag2S2O3(白色)；2Ag2S2O3=2Ag2S(黑色)+2SO2+O2；Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-五、简答题（每题5分，共20分）1.解：(1)Cu2+和Hg22+较稳定。标准状态下能正向进行的2个离子反应方程式为：Cu+不稳定﹑易歧化：2Cu+=Cu2++Cu；而Hg22+则较稳定：Hg2++Hg=Hg22+（2）可加入Cu+离子的沉淀剂或配位剂可使平衡2Cu+=Cu2++Cu左移，例：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-（3）加入Hg2+离子的沉淀剂也可使平衡Hg2++Hg=Hg22+向左移，例：Hg22++H2S=HgS+Hg+2H+2..解：3.解：Co2+为d7构型。在无水CoCl2中，Co2+受配体Cl－的作用d轨道能级发生分裂，7个d电子按电子排布三原则填充在分裂后的轨道上。当电子发生d—d跃迁时，吸收波长为650~750nm的红光，因而显示蓝色。但CoCl2吸水后，变为[Co(H2O)6]Cl2，即由相对较强的配体H2O取代了相对较弱的配体Cl－，引起d轨道分裂能变大，使电子发生d—d跃迁时吸收的能量增大，即吸收光的波长缩短（蓝移）。[Co(H2O)6]Cl2吸收波长为490~500nm的蓝光，因而呈粉红色。4.解：（1）F2与水反应产物复杂。（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。（3）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。（4）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4。（5）AgF为易溶于水的化合物。5六、分离题（5分）：解：分离过程如下：有关反应方程式如下：)aq(CrO)aq(])NH(Ag[2)aq(NH4)s(CrOAg2423342−++→+)aq(CrO)aq])OH(Pb[)(OH3)s(PbCrO2434−−−+→+（过量七、推断题（10分）：解：A:Fe(OH)2B:Fe(OH)3C:Fe2O3D:Fe3O4E:FeCl3F:Na2FeO4G:BaFeO4M:FeFe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O6Fe2O3=4Fe3O4+O2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2HClFe3++F-=[FeF6]3-2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2ONa2FeO4+BaCl2=BaFeO4+2NaCl八、综合计算问答题（15分）：解：1.由Nernst方程式得：)o/C(CoE))/Co(NH)(Co(NHE23θ263363θ++++=()()θ3f36θ2f36KCo(NH)0.0592lgKCo(NH)++−即：()35.20θ2f36100.101.950.0592lg()KCoNH+=−⋅，解得：()3263θf109.8)NH(CoK×=+因为θ3f36(())KCoNH+))NH(Co(K263θf+，故相对稳定性：［Co(NH3)6］3+［Co(NH3)6］2+2.（1）［Co(NH3)6］2+：由于P＞△0，为高自旋型配合物，Co2+的d电子为d7，∴电子分布为geg2t［Co(