溶质的质量分数计算题

1溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？NaOHONaOH222四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。214、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？八、其他16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH4NO3①计算式量；14=4=14=48=80②氮元素的质量分数；28/80*100%=35%③铵根与硝酸根的质量比；18:62+9:31④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？X*35%=20x=572、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N2*14=28，故含氮14/30硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N14+14=28,故含氮7/2090*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量33、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2通过计算知道：x:y=1即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y＝7：16即x：y＝1：2所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_N2O_______。6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4________,此化学式是__CH4______。7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。解析：56x/16y=7:3x:y=2:3所以为Fe2O38、已知化合物RO2中O%=50%，计算R的相对原子质量解析：R/R+32=5%R=329、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_18:1710、某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为90.4%实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解析a%且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变则，混合物中S:O=32:16*4=1:2则，混合物中O=2a%所以，剩余的质量为Fe的所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？设：需要氧化铁的质量是x.4300*(1-3%)=291(吨）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160············112x············291吨解得：x=415.71吨415.71/85%=489.07(吨）14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。C+O2==CO21244X0.025X=0.0068W%=0.0068/2.2*100%=0.3%15、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）2HCl+Zn=ZnCl2+H2652X10*0.09X=29.2516、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？解：氧化铁质量100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011285tm160/85t=112/mm=59.5tm生铁=59.5t/96%=62t17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598X98*1.14*20%x=14.8214.82/16*100%=92.6%18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？解：2KMnO4==（MnO2）△==K2MnO4+MnO2+O2↑少掉的质量全为氧气，所以m(O2)=8-7.36=0.64g所以用掉的高锰酸钾有m（KMnO4）=0.64/32*158*2=6.32g所以用作催化剂的m(MnO2)=8-6.32=1.68g生成的MnO2=0.64/32*87=1.74g即总共的mno2的质量为1.74+1.68=3.42g19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？解：碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：107/（107+39+16*3）=107/194∴每千克食盐中含有碘酸钾0.035/（107/194）≈0.063g520、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：①碳和铜（碳过量）；②铜和氧化铜（氧化铜过量）。分别分析：①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m（CuO）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g，故m（C）=7.43g②飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2）m（CO2）=4.4g氧原子守恒得：m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g故m（C）=4g21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：CaCO3==高温==CaO+CO2m（CO2）=24/32*44=33g∴m(CaCO3)=33/44*100=75g∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少g？H2+CuO=Cu+H2O8016X10-8.4X=823、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？CO+CuO==Cu+CO2△m284416xy0.8gx=1.4y=2.2即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g，反应前CO的质量为1.4g，所以质量比为1.4：1=7：524、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？解:设参加反应的铁的质量xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重56648X1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？6解：设参加反应的CH4的体积为xCH4+2O2=CO2+2H2O△m（气体分子减少）冷却至室温时，H2O呈液态12X30-16x=7即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L若甲烷过量，那么V（CH4）：V（O2)=8：7若氧气过量，那么V（CH4):V(O2）=7：2326、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？CuO+H2=Cu+H2O△m8016X8gX=80×8/16=40gCuO中有铜元素＝64/80×40＝32g混合物中有铜＝45－40＝5g一共有铜＝5＋32＝37g所以铜元素的质量分数＝37/45＝82.2％27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数？.8C:8X:6.116801.6g8.4g-10gX166480)()()()(:X:22guOggXOHCuCuOHCuO的质量是参加反应的答解得固体质量减轻液固固气的质量是设参加反应的解28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？解：2CO+O2=2CO2△m=1ml是CO和O2反应掉的若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO，生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO为6.5ml，CO2为1.5ml，O2为1mlV(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3若CO反应完了，则原来只有2mlCO，反应掉1mlO2，生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2所以原来有1.5mlCO2，则CO为2ml，CO2为1.5ml，O2为5.5mlV(CO):V(O2):V(CO2)=4:1