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原子结构同步练习1一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.2222.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A.H—+OH+==H2OB.H++OH+==H2OC.H—+OH—==H2OD.H++OH—==H2O3.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新同位素，它的中子数为（）。A.330B.91C.239D.1484.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A.碱金属比重小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小5.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）。A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等6.在进行核反应的实验室里，质量数为14的1个氮原子被一个α粒子（氦原子核）冲击反应后，除放出一个质子外，还生成（）元素的同位素原子。A.碳B.氧C.氟D.硼7.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）。A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+D.NO和CO8.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素同位素、、、、中，中子数不可能为（）。A.30B.28C.26D.24二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）9．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子A核外有13个电子，其中最外层有4个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子10.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）。A.1molH2O和1molD2O含有的质子数都是10NAB.35.5g氯气作氧化剂完全参加反应时，接受0.5NA个电子C.100mL，0.1mol/L的H2SO4的溶液中，氢离子总数为0.1NAD.标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积为22.4L11.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有中子的数目为（）。A.A+n+48-xB.A-n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x12．在化学反应中，会发生变化的是A质子数B中子数C电子数D质量数13．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A57B47C61D293铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如和，是制造原子弹的物质。的裂变反应为：。请根据以上叙述回答第14、15两小题。14．若铀元素的相对原子质量为238.20，由此得出的正确结论是（）。A.铀元素一定至少还存在一种质量数大于238的同位素B.不能用质量数代替铀的同位素相对原子质量计算它的近似平均相对原子质量C.的裂变反应属于化学反应D.铀的几种同位素的化学性质不相同15．据的裂变反应式，可推知X物质是（）。A.原子B.质子C.中子D.电子16．化学成为一门自然科学，开始于（）A．对空气成分的研究B．对质量守恒定律的研究C．元素周期表的发现D．用原子——分子论来研究化学反应17．已知自然界氧的同位素有O16、O17、O18，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种18.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。A.B.C.(A-N+2)摩D.三、填空题19.根据下列叙述条件，分别判断各是哪种元素，写出元素名称并画出原子结构示意图。①A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃；③C元素的单质能与B元素单质在暗处化合发生爆炸，并能在②中产生的气体中燃烧呈淡蓝色火焰。20.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_____，W是______，X是______，Y是______，Z是______，由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为_________，俗称_________。21．目前，科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。试回答：（1）科学家制造出的反氢原子的质量数为，电荷数为。（2）一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这对电子湮灭时释放的能量是J，这两个光子的频率约为_____Hz。（保留2位有效数字，普朗克常数h＝6.63×10－34J·s）（3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为：22．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1862年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层上电子数则是B原子核外电子数的6倍。四种元素分别为：A________,B________,C________,D_________。四、计算题23.某R元素的单质1.35g跟足量稀硫酸充分反应生成R2(SO4)3和1.68L氢气（标准状况），求R的相对原子质量（原子的近似相对原子质量=质量数）。若R元素原子核内有14个中子，则R是什么元素？24．将一定量氯气通入250mlKBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。求：（1）通入氯气的体积（标准状况）.（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.参考答案1.B2.A3.D4.C5.A6.C7.C8.A9.D10.B11.D12.C13.A本题给出当前科学最新成就的信息，题意清晰明了，考查原子结构的有关知识。根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=核内质子数+核内中子数，得原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57。14.A15.C16.D17.C18.A离子质量数为A，中子数为N，则质子数为（A-N）。R2+的氧化物为RO，质子数有（A-N+8），n克氧化物的物质的量为摩，其中质子数为。19.①②③20.V是H，W是O，X是Al，Y是S，Z是K，KAl(SO4)2·12H2O，明矾21．（1）1－1（2）1.6×10－131.2×1020（3）H－＋OH＋＝H2O22.A：Br，B：H，C：O，D：S。23.相对原子质量：27；R为Al。24．（1）1.4L(2)1.0mol/L