溶解度专题复习

固体物质溶解度与温度关系【23小题】1、比较某一温度下不同物质的溶解度大小2、溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解固体溶质的质量，可达到饱和状态。3、如何将不饱和溶液转化为饱和溶液（结合溶解度曲线图像来回答）？大部分固体物质：不饱转化为饱常采用：加该溶质或蒸发溶剂水或降低温度；饱转化为不饱常采用：加溶剂水或升高温度【适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质例如：KNO3固体；而熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)2】将不饱转化为饱采用升高温度；饱转化为不饱采用降低温度【因氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小】4、溶解度与溶质质量分数的关系：某温度下的溶液的溶质质量分数，最大不能超过该温度下该物质的溶解度范围。最大浓度为：溶解度100g+溶解度×100%5、引起溶液溶质质量分数改变的原因：溶质的质量、溶剂水的质量（1）降低温度，如果没有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变；如果有晶体【固体】析出，溶质的质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质的质量分数【浓度】变小（2）蒸发溶剂水，溶质质量不变，溶质质量分数变大6、溶液中提纯固体方法：降温结晶法或冷却热的饱和溶液法【适用于固体物质的溶解度随温度升高而增大的趋势大的固体物质】积累23小题6、同种元素的原子和离子相比较：相同的是质子数，不同的是核外电子数积累：22小题（1）；24小题【2014】23.根据表中的数据，回答下列问题。（1）40℃时，NaCl的溶解度是。（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3＞NaClC.溶液质量：KNO3＜NaCl31.6温度/℃020406080100溶解度/g[来源:Z]NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.363.911016924636.6g饱和继续加KNO3固体至指针指向正中央，天平平衡降温结晶法或冷却热的饱和溶液法A、C22.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为g。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用一种方法是。（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量AB(填“”或“”)。2013山西中考A25加入A物质或降低温度减少…【2010】23.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。D中溶液的溶质质量分数是_________________。不饱饱和【过饱】40g-31.6g=8.4g不饱不饱饱和【过饱】剩余固体：60g-31.6g=28.4g固体部分溶解或固体剩余A、C、D37.5%%5.37%1006010060ggg20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g【2011】13、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）P点的含义是_________；（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为_________填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为_________g；（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是_________；（4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数关系为A_________B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等饱和150降温结晶法›22.（2012山西，22题7分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_____（填“行”或“不行”）。不饱和降温结晶法（或冷却热的饱和溶液）称量溶解①②不行原因20℃时、硝酸钾的溶解度为31.6g,最大浓度为【2009】14、右图是甲乙两种固体的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是.（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为；若将烧杯内物质升温至50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是（选填A、B、C、D）A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不对在30℃时，甲物质的溶解度为60g加甲物质或降低温度或蒸发水降温结晶法%5.37%100503030ggg37.5%BC【2008】14.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示。请回答：（1）曲线上P点表示。（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最小的是。（3）图乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中的某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有少量未溶的该物质。向烧杯中加入生石灰，反应的化学方程式为。加入生石灰后，若试管中的固体增多，那么该固体是（填字母符号，下同）；若试管中的固体明显减少，则该固体是。t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等。CCaO+H2O=Ca(OH)2CA