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中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算1.NaCl和KNO3的溶解度如下，请回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）60℃时，KNO3的溶解度是________；（2）20℃时，将50gNaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是________；（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________________________；（4）将60℃等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液降温到20℃，分别得到溶液甲和乙。对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。（1）t1℃时，A的溶解度为；（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为；（3）欲除去固体A中含有的少量B杂质，应采用的方法是；（4）下列实验一定能成功的是（填序号）。①t0℃时，将15gA加入50g水中形成A的饱和溶液②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液③t2℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多④t0℃时，将C的溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为12g3.A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如右图所示，请根据图示信息回答下列问题。（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为g。（2）t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等。（3）下列说法正确的是。A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有AB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A＝CC．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液（4）在t1℃时，将50克A的饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液需加水克。所需要用到的仪器除烧杯外，还需要。（填序号）A．玻璃棒B．胶头滴管C．药匙D．量筒E．天平4.右图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：（1）t1℃时甲的溶解度是；（2）甲中含有少量的乙时，可通过的方法提纯甲。（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是______（填选项）．A．乙＞甲=丙B．甲=乙＞丙C．甲＞乙＞丙D．丙＞乙＞甲（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱合石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是（填字母）。A．生石灰与水反应的生成物不再溶解B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出5.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：图一（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是（填序号）。（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的（填序号）。（3）固体B中含有少量A，可采用的方法提纯得到B。（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入g的M固体。（5）根据图二，下列说法正确的是________。A．30℃时，A、B、C饱和溶液溶质分数最大的是为AB．将30℃时A、B、C饱和溶液降温至10℃，B析出固体最少C．30℃将等质量A、B、C配成饱和溶液，所需水的质量最大的是AD．将30℃时A、B、C饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数为A＞B＞CE．欲将某温度下C不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温、加C、蒸发水三种方法6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：(l)t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_______________(2)降温能使___________（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取_______________的方法；(3)以下说法中正确的是______________.A.t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2°C，两种溶液一定都不会析出晶体B.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1oC，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等1.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为2%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）该合金中铜的质量分数是______．（2）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.）为了节约林木资源，近几年兴趣了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量。某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（结果精确到0.1%）（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？3.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化猛的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）该同学制得氧气的质量g。（2）计算滤液中溶质质量分数。4.我国大约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。为测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品粉末放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，恰好完全反应。多次实验后取平均值，所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应后剩余物质的质量装置质量装置和稀硫酸的质量黄铜样品的质量242.10g342.10g20.00g361.90g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，则：（1）反应生成氢气的质量是。（2）请计算稀硫酸溶质质量分数。（写出计算过程）5.某化学兴趣小组的同学取氧化铜和铜的混合物10g于烧杯中，向其中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，得到200g质量分数为8%的硫酸铜溶液。请回答下列问题：（1）混合物中铜的质量为g；（2）计算所加稀硫酸的质量。（请写出必要的计算过程）