搜索
小学美术教学计划范文二年级学生活泼好动、天真烂漫,每个人的思想,品德都不成熟。经过一学期多的训练,对于学校班级的各项纪律、规定有了一定的了解,已掌握了一些简单的基本绘画知识和技能,但在绘画,动手过程中还缺乏大胆想象创造,这些方面有待提高。四、五年级学生随着年龄的增长、生理、身心健康的不断的发展,学生在对美术的要求也有所不同,学习兴趣远不如二、三年级,想象力也随之下降,他们更多的追求现实的、真实的东西或喜欢目前流行的“动漫”,对此进行大批量的临摹,在绘画技巧上也显得成熟,线条也十分的流畅,但画风呆板,表现欲下降,已经不具备儿童性的绘画能力!也就是我们所说的缺少童趣,没有想象力。本学期二年级使用了新课程标准下的九年义务教育新课程标准的精神,安排了四个新的学习领域。“造型、表现”(即运用多中材料和手段,体验造型乐趣,表达情感和思想的学习领域),“设计、应用”(指运用一定的物质材料和手段,围绕一定的目的和用途进行设计与制作,传递,交流信息,美化生活及环境,培养设计意识和实践能力的学习领域。),“欣赏、评述”(指学生对自然美和美术作品等视觉世界进行欣赏和评述,组部形成审美趣味和提高美术山东省牟平第一中学：房立宝门捷列夫Mendeleev门捷列夫的第一张元素周期表类硅相对原子质量原子体积单质密度二氧化物四氯化物密度体积沸点密度体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113门捷列夫的预言锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.351、通过阅读探究了解元素失电子能力和得电子能力强弱的判断方法；2、通过实验探究1和2，了解Na、Mg、Al失电子能力的强弱；3、通过阅读探究相关资料归纳Si、P、S、Cl的得电子能力4、通过实验操作，锻炼学生设计实验方案和规范操作的能力5、结合整节课的知识，了解同周期元素性质的递变规律；交流研讨：（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。请画出第3周期元素原子的结构示意图，并标明名称和元素符号；一、同周期元素原子的相似性与递变性电子层数相同，核电荷数增大，半径减小NaMgAlSiPSCl失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强预测：知识支持元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。钠、镁、铝失电子能力比较试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠、MgCl2溶液、酚酞、盐酸（1mol/L），NaOH溶液、AlCl3溶液、蒸馏水.仪器：试管，酒精灯，试管夹、砂纸1、取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况冷水剧烈热水较快盐酸较快实验小结盐酸剧烈3、向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱Al(OH)3冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱两性氢氧化物实验小结元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。阅读教材21页和22页“阅读探究”的内容完成下面的表格。14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸强于硫酸逐渐增强高温磷蒸气困难加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸强B2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最外层电子数依次增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强A3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号为＿，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿＿＿，碱性最强的化学式是＿＿＿，显两性的氢氧化物的化学式是＿＿＿＿，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半径最大的金属元素的名称是＿＿。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-钠4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞ZA5、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C作业：1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页----第5题,并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。