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4、构造原理与能量最低原理构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。1、以下能级符号正确的是A、6sB、2dC、3fD、7p2、下列各能层中不包含p能级的是A.NB.MC.LD.K3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A、32和2B、50和6C、72和6D、86和104.下列有关认识正确的是A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n25、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是A.Ne和ArB.H-和Na+C.Ne和Cl-D.F-和S2-7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p24．下列表达方式错误的是A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子126C5、电子云与原子轨道（1）电子云电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道概率分布图(电子云)电子云轮廓图的制作过程原子轨道s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形p能级的原子轨道图np能级的各有3个轨道,呈哑铃型，3个轨道相互垂直。五、电子云与原子轨道2.原子轨道d能级的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道f能级的原子轨道图回忆：原子核外电子排布规律③最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；④次外层最多只能容纳18个电子；⑤倒数第三层最多只能容纳32个电子；②每个能层最多只能容纳2n2电子。①核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。6、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理电子优先占据能量较低的轨道1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反（3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性7、轨道表示式写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式写出Br、I电子排布式、轨道表示式、价电子排布式、价电子轨道表示式下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正确？并说明理由。O1s22s12p5Ca1s22s22p63s23p63d2判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2（2）Cl：1s22s22p63s23p5（3）S：1s22s22p63s33p3（4）K：1s22s22p63s23p63d1(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子（3）基态与激发态的关系8、基态与激发态、光谱（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。基态原子激发态原子吸收能量释放能量1s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸收能量释放能量（4）原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。（5）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等（6）光谱分析的应用：①通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的能层、能级、电子云、原子轨道、自旋、构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则、电子排布式、轨道表示式、价电子、未成对电子、基态、激发态、吸收光谱、发射光谱关键词下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。练习：1、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）A．1s2B．3s23p1C．2s22p6D．ns2np32、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同3、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。4、X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，5、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。6、下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是A．PB．Fe3+C．CrD．Cu7、下列情况下的两个电子的能量是否相等？（1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。___________。（2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。___________。（3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的电子。___________。8、下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。（1）地壳中含量最高的金属元素；（2）单质在常温下为液态的非金属元素；（3）最外层为L层、基态原子中未成对电子数最多的元素；（4）原子序数最小、基态原子具有1个3d电子的元素；（5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；（6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满的元素；