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金属计算专题1、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A．27.2gB．22.1gC．30gD．无法计算2、在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是()A.6.5gB.13.0gC.19.5gD.26.0g3、取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（）A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al和SiD．SiO2和Zn4、将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-15、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶56、取钠一铝合金7.3g进行如下实验：下列说法不正确的是()A.a=5.6B.溶液3的溶质是A1Cl3和NaClC.b=15.6D.合金中铝的质量分数约为36.99%7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L9、将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（）A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol10、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L﹣1B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L﹣1C．镁和铝的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是()A．参加反应的H2SO4为0.2molB．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g12、下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（）①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁．A．①＞②＞③＞④B．①＞②=④＞③C．①＞④＞③=②D．④＞①＞②=③13、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L14、将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g15、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-C.H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-16、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0．075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12LNO17、现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A．生成标准状况下的气体体积为22，4LB．硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC．硫酸溶液的质量为540gD．无法进行A、B、C选项的计算18、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5∶14B．5∶16C．5∶18D．1∶419、将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NAB．x=2yC．标况下共放出氢气22.4LD．2x=y20、某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g根据上述实验，以下推测不正确．．．的是A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－)为0.2mol/LB．该混合物中不含Ba2+、Mg2+C．一定存在NH4+、K＋，无法确定Cl－是否存在D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响21、【题文】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低22、Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A．22.4gB．11.2gC．5.6gD．无法计算23、0.6mol·L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol·L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为()A．0.30molB．0.22molC．0.16molD．0.48mol24、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g25、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．80mLB．40mLC．72mLD．128mL26、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣C．溶液中n（NH4+）=0.2molD．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：127、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3﹣的溶液中，逐滴加入2.5mol·L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10﹣3mol·L-128、操作1：将1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A．5：2B．2：5C．1：1D．2：129、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．无法确定30、在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是（）A．1.5mol·L－1B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－131、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O32、NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（）A．只有Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2O2和NaHCO333、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L34、将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe