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1/82018年北京市朝阳区高三一模理综化学考试试卷6．吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性:NaOH＞Al(OH)3B．相对原子质量:Ar＞KC．酸性:HClO4＞HIO4D．稳定性:H2O＞H2S8．NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确．．．的是A．HCl的电子式：B．NaOH中既含离子键又含共价键C．电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2e-==2OH-+H2↑D．漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO9．屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确．．．的是A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基D．青蒿素中对热不稳定的基团是“—O—O—”青蒿素2/810.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：下列分析不正确．．．的是A．反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化B．反应②利用了NH3的还原性C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①可由右图所示装置实现11．测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。下列判断不正确．．．的是A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B．B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3-+H+==CO2↑+H2O3/812．某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/L）。实验①②③现象产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色产生无色气泡（能使湿润pH试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是A．①中:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑B．根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水C．②中:Al+3NO3-+6H+==Al3++3NO2↑+3H2OD．③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH325.（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。已知：（1）A为芳香化合物，其结构简式是。（2）A→B的化学方程式是，反应类型是。4/8（3）M无支链，N中所含有的官能团是。（4）M连续氧化的步骤如下：M转化为Q的化学方程式是。（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是。a．F能发生酯化反应和消去反应b．Y在一定条件下可生成高分子化合物c．1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH（6）E的结构简式是。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O。其依据是c(H+)增大，平衡向移动，c(Fe3+)增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：Fe2++1O2+H2O⇌Fe(OH)3+H+（将反应补充完整）（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。①下列判断正确的是。a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b．pH越小，Fe2+越易被氧化c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol•L-1K2Cr2O7标准溶液bmL，则溶液中c(Fe2+)=mol•L-1。（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3+6Li放电充电2Fe+3Li2O。电池所涉及的能量变化如下图所示。5图a图b①上图中能表示电池在充电过程中能量变化的是。②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。③电池通过Li+的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是。（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。①NaClO水解的离子方程式是。②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO2(aq)+HCl(aq)△H1ii．3NO2(aq)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(aq)△H2NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。③研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51%pH影响NO脱除率的原因是。（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。6①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是。②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：A．SO2+2NO+H2O==N2O+H2SO4B．2SO2+2NO+2H2O==N2+2H2SO4C．4SO2+2NO2+4H2O==N2+4H2SO4用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。a．气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的反应是（填序号）。b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是。28．（15分）某小组以反应4H++4I-+O2==2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。实验气体a编号及现象HClⅠ．溶液迅速呈黄色SO2Ⅱ．溶液较快呈亮黄色CO2Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色空气Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并能解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。现象x是。（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H+）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。ⅰ．取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ⅱ．取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。ⅲ．取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。7电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅，有少量SO42-检出I2，振荡后消失H2t2(t2t1)溶液无色，有大量的SO42-检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：。（6）综合实验证据说明影响Ⅰ被氧化的因素及对应关系。2018年北京市朝阳区高三年级化学一模考试试卷答案2018．03一、选择题（共7道小题，每小题6分，共42分）题号6789101112答案DBACDBC25．（17分）（1）（2）（3）羧基（4）（5）c（6）（7）826．（12分）（1）右（或正反应）（2）4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+（3）①ac②6ab/x（4）防止Fe2+被氧化及抑制Fe2+水解（5）①图b②2Li+2H2O2LiOH+H2↑，Li2O+H2O2LiOH③Fe2O3+6e-+6Li+2Fe+3Li2O27．（14分）（1）CaSO3（或CaSO4）（2）①ClO-+H2O⇌HClO+OH-②2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+3HCl(aq)△H=3△H1+△H2③降低pH，促进ClO-+H2O⇌HClO+OH-正向移动（或ClO-+H+=HClO），c(HClO)升高（3）①SO2+HClO+H2O=SO42-+3H++Cl-②a.A和Cb.3SO2+15NO2+NO+3H2O=3HSO4+15NN28．（15分）（1）对照组，证明只有O2时很难氧化I-（2）I2（3）上层黄色，下层无色（4）假设1:SO2的溶解度比CO2大，H2SO3的酸性强于H2CO3，故溶液酸性更强假设2:2SO2+O2+2H2O==2H2SO4（5）阳极发生2I--2e-==I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，以上过程循环进行，使溶液中的SO2减少，SO42-增多，黄色褪去（6）通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，说明c（H+）越大，I-越易被氧化；在酸性条件下，KI比AgI易氧化，说明c（I-）越大，越易被氧化；与反应条件有关，在相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2