2019年高考二轮专题复习《平衡常数》公开课共

平衡常数及应用2019年高考二轮专题复习2016-全国1卷27．(节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。真题回眸——高考，考了什么？平衡常数表达式和计算利用Ksp进行计算2017-全国1卷28．(节选)1H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=______%，反应平衡常数K=________。2017-全国1卷27．(节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。已知的Ksp分别为21(Mg)0.02molLc3Fe351(Fe)1.010molLc342Mg(PO)4342FePOMg(PO)、22241.3101.010、平衡常数表达式和计算利用Qc与Ksp相对大小判断反应进行的程度2018-全国1卷28．(节选)（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。平衡常数表达式(KP)和计算《考试说明》要求1、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解水的离子积常数。3、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能够利用电离常数进行简单的计算。4、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。理解溶度积常数的含义，能进行相关的计算。平衡常数意义表示反应进行程度知识整合表达式及影响因素概念4、判断反应进行程度应用1、K、浓度、转化率的计算3、△H、T、K的关系应用判断反应进行方向判断V正和V逆大小2.Q、K的比较化学平衡常数电离平衡常数溶度积常数离子积常数水解平衡常数类别例化学反应原理在化工生产中占据非常重要的位置，化学平衡常数对于化学反应程度的判断和化学生产效率的提升提供理论指导，（1）已知：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)在610K时，将0.20molCO2与0.40molH2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.20。①反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，测得平衡常数为0.10，该反应的H___0③若在620K下某时刻测得钢瓶中H2S、CO2、COS、H2O四种气体的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.1mol、0.1mol，则此时该反应的V正V逆写式，三段，找点0.64(2)往含Mg2+、Fe2+的混合溶液中（浓度均为0.02mol/L），加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全（即），此时是否有沉淀生成？（列式计算）。（已知的Ksp分别为）351(Fe)1.010molLc342Mg(PO)22241.3101.010、4342FePOMg(PO)、3FeFe3+恰好沉淀完全时，由Qc=Ksp得：C(Fe3+)·C(PO43-)=1.3×10-22得C(PO43-)=1.3×10-17，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)·c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp[Mg3(PO4)2]因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。平衡常数的简单计算及应用1、求解平衡常数K，计算反应物的转化率建立“三段式”，利用平衡常数列关系式2、△H、T、K的关系应用.3、判断反应进行的方向Q＞K,反应向进行Q＝K,反应处于状态Q＜K,反应向进行逆反应方向平衡正反应方向4、判断反应进行的程度(3)下表是几种弱酸的电离平衡常数K（25℃）HClOK=1×10—9H2CO3K1=1×10—8K2=1×10—11苯酚K=1×10—10（1）25℃时，将CO2通入水中，测得初始C(H2CO3)=0.001mol/L,则该溶液的PH值约为。(2)写出下列反应的化学方程式：①苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳②少量氯气通到过量碳酸钠溶液中（3）试对比平衡常数大小解释25℃时NaHCO3溶液呈碱性。平衡常数的意义---判断反应进行的程度⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。对于同类型的反应而言，K越大，表示反应进行的越_______。⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。Ka越大，弱酸的酸性越_______；Kb越大，弱碱的碱性越________。⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质而言，Ksp越大，溶解度越大。完全强强