第二章 第二节 离子反应 离子方程式

电解质离子反应1.电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离强电解质弱电解质水溶液中融状态下熔(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强碱弱酸弱酸水2.电离(1)概念：电解质在________________状态下，离解成________________的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_______”连接。如Na2SO4：_____________________，HClO：______________________。水溶液中或熔融移动离子自由===Na2SO4===2Na＋＋SO2－4HClOH＋＋ClO－②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_____________________，____________________;Fe(OH)3：_________________________。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如：①NaHSO4溶液中：______________________________②熔融的NaHSO4：______________________________③NaHCO3溶液中：_________________________，________________________。H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋HSO－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－24D．H2CO32H＋＋CO2－31、A题组二电离方程式的正误判断及物质的导电性2．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHCO3加热熔化：NaHCO3=====△Na＋＋HCO－3D1.离子反应(1)概念：有__________或___________的化学反应。(2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生______。(3)类型离子参加离子生成改变难溶性挥发性难电离考点二离子反应、离子方程式质量电荷电子(2)意义：离子方程式不仅可以表示___________的化学反应，而且还可以表示_____________的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示________与_________反应，而且也可表示强酸与强碱生成_____________盐和H2O的一类反应。某一个具体同一类型盐酸NaOH可溶性××××3、×××4、××××××××5、×××××6、答案：氧化还原反应中涉及到的“量”方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的化学方程式。过量：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2少量：6FeBr2+3C12══2FeCl3+4FeBr3(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的化学方程式。少量：FeI2+Cl2=FeCl2+I2过量：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2例:还原性I-Fe2+Br-