2.1以食盐为原料的化工产品

2.开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品2.2海水中的氯2.3从海水中提取的溴和碘2.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐–海水晒盐海洋中含氯化钠高达4×1016t,可用盐田法取得固体氯化钠。盐田法:利用太阳能，蒸发浓缩海水使食盐结晶出来问题：如何从海水中得到食盐盐田我国是海水晒盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的国家，我国有盐田37.6万公顷，年产海盐1500万吨左右(其中100万吨出口)约占全国原盐产量的70%，目前，我国的海盐产量位居世界之首。晒盐收获思考与讨论为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水(析出了盐类的海水称为卤水)的密度范围应控制在什么范围内？参阅P26表2.11.21-1.26g/ml思考与讨论经结晶法得到的粗盐，除氯化钠外还含有哪些物质？怎样提纯呢？(提示参考表2.1)含MgCl2MgSO4KClMgBr2和难溶性物质等再重结晶如何精制食盐水，以除去硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质？难溶物过滤NaClCaSO4MgCl2MgSO4BaCl2(过量)NaOH(过量)BaSO4过滤除去NaClCaCl2NaOHBaCl2Mg(OH)2过滤除去NaClCaSO4Na2SO4NaOHNa2CO3(过量)精制的食盐水HCl(适量)pH=7NaClNaOHNa2CO3CaCO3BaCO3过滤除去先加过量BaCl2、Na2CO3、NaOH、再适量HCl也可粗盐的提纯-走进实验室所用的仪器？实验步骤？溶解、过滤、蒸发、洗涤过滤的目的是？洗涤晶体的目的是？除去不溶性杂质除去晶体表面少量可溶性杂质。烧杯、玻璃棒、量筒、过滤组件装置、蒸发组件装置。思考与讨论•为什么10g粗盐要量取30ml左右水来溶解？35.9g/100gH2O•过滤操作中要注意些什么？•蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？200C时氯化钠溶解度一贴二低三靠防止晶体飞溅思考与讨论•为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？•粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？三次使用；1.溶解（搅拌）2.过滤（引流）3.蒸发（搅拌）可溶性杂质能溶解在洗涤水中，随洗涤水的流动而离开晶体你知道海水里前十位元素的含量吗思考与讨论两瓶无色液体：氯化钠和水怎样鉴别？①测密度②测沸点③用硝酸银溶液④蒸发⑤焰色反应……氯、钠、镁、硫、钙；钾、溴、锶、硼、锂。【本课要点】•电解饱和食盐水的化学原理•工业上如何精制食盐水•实验室电解饱和食盐水的装置•电离方程式–中国现代化工之母—氯碱工业电解饱和食盐水（氯碱工业）通过结晶得到的粗盐还含有可溶性杂质，如：MgCl2、MgSO4、CaSO4、KCl、MgBr2等杂质，在氯碱工业中电解饱和食盐水，需进一步提纯粗盐以除去钙离子、镁离子、硫酸根离子。电解饱和的食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠，大部分食盐用来制氯气、氢气、烧碱和纯碱。上海氯碱总厂离子膜电解车间实验与观察电解饱和食盐水有关的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阴极+(接直流电正极)-(接直流电负极)饱和食盐水阳极阴极：阳极：阳极C阴极Fe(阴极区)有气泡；滴入酚酞后阴极附近溶液呈红色。有气泡；滴入酚酞后阳极附近溶液仍无色，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。动手做一做•1.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极生成的气体•2.用小试管收集阴极生成的气体，作点燃试验。现象淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2KI→2KCl+I2现象发出轻微的“卟”声，管内有淡蓝色的火焰思考•某直流电源失去正负极标志，如何用化学的方法检出其正负极？用该直流电源电解氯化钠水溶液，并在两极附近滴入酚酞溶液，变红的一极所接的电源为负极介绍电离方程式的写法•1.可用电离方程式表示酸、碱、盐的电离•2.强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等）、盐在水溶液中完全电离用“→”表示（强碱、盐在熔融时也能电离）•3.除上述物质以外的酸、碱（即弱酸、弱碱）部分电离用“”表示练习•写出下列物质的电离方程式硫酸、醋酸、硫酸铝、氯化镁、氢氧化钠、氢氧化钡、溴化钠、水、＊碳酸、＊碳酸氢钠、答案NaHCO3Na++HCO3--HCO3H++CO32-NaOHNa++OH-MgCl2Mg2++2Cl-Ba(OH)2Ba2++2OH-NaBrNa++Br-H2OH++OH-H2SO42H++SO42-Al2(SO4)32Al3++3SO42-HAcH++Ac-H2CO3H++HCO3--HCO3H++CO32-【本课要点】•氯化氢的性质•氯化氢气体的工业及实验室制法•实验室制、取氯化氢气体的装置•实验室制、取气体的装置•气体的净化装置及吸收装置•检验极易溶于水的气体的装置工业上用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢。盐酸——氯化氢的水溶液易挥发的一元强酸，在水中氯化氢全部电离电离方程式：HCl→H++Cl-重要的化工基本原料——盐酸和烧碱实验与观察•1.观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态•2.打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生记录___________________________•3.用一条湿润的蓝石磊试纸接近瓶口，观察现象记录____________________________有刺激性气味，瓶口有白雾氯化氢的物理性质蓝石蕊试纸变红•4.氯化氢的水溶性实验现象______________________________解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________由于氯化氢极易溶于水，当胶头滴管里的水射入烧瓶中后，瓶中的氯化氢迅速溶解在水中，使瓶内的压强瞬间减小，烧杯里的水在大气压力的作用下被压入烧瓶中，形成喷泉；烧瓶中的液体含盐酸，盐酸能使紫石蕊试液变红。氯化氢的物理性质形成喷泉；紫石蕊试液变红探究与实践实验室制氯化氢气体•反应原理NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl(NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl)(工业上制氯化氢的化学方程式H2+CI22HCI)微热点燃强热(浓)设计实验室制氯化氢的装置反应物状态反应条件实验室制氧气实验室制二氧化碳实验室制氯化氢固+固加热固+液常温固+液加热提供装置见后固+固加热型固+液常温型固+液或液+液加热型气体收集装置气体的净化装置气体的吸收装置•氢氧化钠一元强碱，在水中全部电离成钠离子和氢氧根离子NaOH→Na++OH-氢氧化钠的用途