2019年扬州梅苑双语学校中考第一次模拟考试试卷

12019年扬州梅苑双语学校中考第一次模拟考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32C135.5Ca40Cu64选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列过程中不涉及化学变化的是A．海水制镁B．熟石灰改良酸性土壤C．酒精杀菌消毒D．分离液态空气得到氧气和氮气2．下列属于纯净物的是A．液态氧B．矿泉水C．不锈钢D．食用醋3．钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如右图所示，下列对其说法不正确的是A．元素符号为POB．质子数为84C．相对原子质量为209D．属于金属元素4．下列化肥中属于复合肥的是A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca（H2PO4）25．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为A．F2B．SiH4C．O2D．SiF46.下列说法错误的是A.冼涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污B.武德合金熔点低,可以作保险丝C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂D.空气中体积分数最大的气体是氮气7．有关水的说法错误的是A．淡水资源丰富，可随意使用B．水是最常用的溶剂C．肥皂水可以鉴别硬水和软水D．活性炭可吸附水中色素和异味8.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是A.正确使用含氟牙膏可以预防龋齿B.水体污染会直接危害人体健康C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜D.霉变花生洗净后可以食用9.用微粒的观点解释下列事实,错误的是A“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的B.水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的C.水蒸发为水蒸气时体积变大----分子之间有间隔D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同10.下列实验现象描述正确的是A.氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现黑色沉淀C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色D.涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味11．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是A.4Fe+3O2Fe2O3化合反应B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2置换反应C.SiO2+3CSiC+2CO↑置换反应2D.BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应12．科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法中正确的是A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12:17C．由4种元素组成D．由31个原子构成13．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．甲的相对分子质量为34gB．乙物质为氧化物C．参加反应的甲和乙的质量比为17：24D．反前后分子种类和数目均不发生改变14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是15．下列实验中提供的方案能达到目的的是A.检验二氧化碳中混有的少量氧气将带火星的木条伸入混合气体中B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以将两种固体混合研磨不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．下列实验操作正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．称量NaCl固体17.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中,完全正确的一组是选项俗称化学式类别常见用途A消石灰Ca(OH)2碱用作改良酸性土壤B石灰石Ca0氧化物用作食品干燥剂C小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D纯碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产18.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A．0℃时，甲物质的溶解度为B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO通入过量氧气，点燃BCaOCaCO3高温煅烧CNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤3C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等19．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。下列说法不正确的是A．稀盐酸和氧化铝反应过程中有热量放出B．0至50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应C．50s时，溶液中溶质为AlCl3D．100s至140s，压强减小是因为温度降低20．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.理论上整个转化过程中需不断添加BaOB.BaO和Ba(NO3)2都是氧化物C.还原过程中，CO转化为CO2D.若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为44g非选择题21.(14分)能源问题一直是人们关注的热点。(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___▲___和天然气。它们都属于____▲____(填“纯净物”或“混合物”)。煤属于____▲_____再生资源(填“可”或“不可”)。（2）如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：①流程中首先将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本反应类型为▲．该反应中生成物的分子个数比为▲．②空气反应器中金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）,反应的方程式为▲，分离氮气的过程属于___▲_____变化(填“物理”或“化学”)。燃料反应器中氧气的含量比空气中▲（填“高”“不变”“低”），与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高。4③燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是▲（填名称）。④图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。Ⅰ碳酸氢钠的俗名是▲，吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是▲。Ⅱ合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的CO2与H2的质量比是▲。该反应中，原料H2的理想来源是▲。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是▲（答出一条即可）。22.（11分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．（1）请从“A．干冰B．氮气C．氢气D．石油E．碳酸钠F．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）．①被称为是理想的“绿色能源”的是▲②可用于人工降雨的物质是▲③可用作食品保护气的是▲；（2）某一抗酸药物的主要成分为氢氧化铝和淀粉，其包装材料用到铝箔和塑料，包装材料中属于有机合成材料的是▲；该药物中淀粉属于▲（填蛋白质、糖类、油脂、维生素），其中的氢氧化铝与胃酸发生的化学反应方程式▲．（3）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，其中包含着许多化学知识．①水果因其含有丰富的维生素而深受人们的喜爱．猕猴桃被称为是水果中的“维C之王”．研究显示，维C可提高人体对铁元素的吸收能力，人体缺铁会引起▲，人体缺维C会引起▲病．榴莲被誉为“果中之王”，它能够散发出特殊的气味，这说明▲．②如表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg30.8mg8.1mg以上标签中列出的人体必需微量元素是▲．该燕麦片能为人体提高能量的营养素有▲。23、（10分）某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图1装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃5烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是▲。（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为▲。（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是▲。【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下：（4）结论1：猜想▲正确。结论2：课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是▲（填“严谨或“不严谨”）的，其理由是▲。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。（5）在图中▲（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因：①AB段：▲；②DE段：▲。(6)小组同学通过査阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是▲。24、（13分）氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验。完成以下实验中相关问题：（1）检查装置气密性。（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为▲，在E出口处收集H2并验纯。（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是▲。（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再点燃D处的酒精灯，最后打开止水夹▲，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为▲．实验过程中C装置的作用是▲，E装置中的现象为▲，此现象说明NH3溶于水后溶液呈▲性。（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置▲（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为▲。(6)根据氨气还原氧化铜2NH3+3CuO＝3Cu+3H2O+N2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用）：相关信息如下：a．碱石灰是一种干燥剂，生成的氨气用碱石灰干燥，还可以用来吸收水；b．加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气；6c．浓硫酸可以和氨气反应．请回答下列问题：①从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，连接顺序为（装置可重复使用）：氨气发生装置→▲；②在本实验中，若测得m（CuO）＝ag，m（H2O）＝bg，则Ar（Cu）＝▲；(用含a、b的表达式表示)③在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是▲（填序号、2分）；A．CuO未完全起反应B．CuO中混有不反应的杂质25、（12分）工业上常以电镀废水（主要含CuSO4和NiSO4）为原料制备CuCl并回收金属Ni，操作流程如图1：小资料：CuCl微溶于水，在空气中容易被氧气氧化，广泛应用于化工行业。（1）电镀废水中加铁粉，同时用搅拌器搅拌的目的是▲；写出CuCl的名称▲；（2）请写出上述流程中制备CuCl的化学反应方程式（已配平）中所缺产物的化学式：2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O