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1扬州邗江区梅苑双语学校第二次模拟考试化学试题（满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Fe-56选择题单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题1、“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识2、下列物质的用途，利用其物理性质的是A.二氧化碳制纯碱B.熟石灰改良酸性土壤C.金刚石切割玻璃D.氧气用于炼钢3、明矾KAl(SO4)2·12H2O是一种较好的自来水净水剂。它属于A.酸B.碱C.盐D.单质4、焦亚硫酸钠（Na2S2O6）在食品加工中常用作防腐剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为A.－2B.+3C.+4D.+55、化学肥料“三要素”是A.C、H、OB.N、C、KC.N、S、PD.N、P、K6、下列图标中表示禁止吸烟的是A.B.C.D.7、是工业高炉炼铁中的重要反应。关于该反应的说法正确的是A.降低温度能加快反应速率B.该反应属于置换反应C.CO能100%转化为CO2，所以不需要尾气处理D.将赤铁矿粉碎可以加快反应速率8、下列物质由分子构成的是A.ZnB．H2OC.NaClD.C9、化学与健康密切相关，下列说法正确的是A.缺钙会导致贫血B.吸烟对健康有危害C.甲醛对健康无危害D.碘只能通过加碘盐摄入10、下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是A．胃液B．唾液C．胆汁D．胰液11、食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋中的腥味C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜12、下列叙述正确的是A.过量排放二氧化碳会形成酸雨B.汽车使用乙醇汽油，可以缓解温室效应C.人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性D.为解决“白色污染”，将废弃塑料焚烧处理13、下列鉴别方法不合理的是A.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉线B.用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜C.用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体D.用稀硫酸鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液液体唾液胃液胆汁胰液pH6.6～7.10.9～1.57.1～7.37.5～8.0214、下列关于实验现象的描述正确的是A.向高锰酸钾溶液中通CO2，溶液褪色B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾D.将尿素与熟石灰混合研磨，闻到氨味15、如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是A.反应后产生了新的分子和原子B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子C.参加反应的两种气体的分子数之比为2:1D.该图可以表示CO与O2的反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16、加热碳酸氢铵固体的实验过程中，下列相关实验操作错误的是A．取样B．加料C．加热D．熄灭17、右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:518、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法ACu(木炭)过量O2加热BNaCl溶液(Na2CO3)过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba(NO3)2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量镁粉过滤19、以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的简要流程如下（部分产物略去）：已知：①分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把某分子吸入孔穴而与其他分子分离；②相同条件下气体体积比等于分子个数比下列说法正确的是A.分子筛分离空气，利用N2分子体积大于O2分子体积B.氨气合成尿素的反应是化合反应C.流程中煤的气化属于物理变化D.空气中N2和O2的质量比约为7:2(气化)320、H2S在1100℃分解生成硫蒸气和H2，分解率达到42.5%。某工艺将H2S与O2按质量比85:8混合后通入反应器以制备H2，此时部分H2S不完全燃烧生成硫和水。H2S分解时硫蒸气和H2的分子个数比如右图所示。下列说法正确的是A.与O2反应的H2S占其总量的6.7%B.通入O2的目的是利用其与H2S反应放出热量C.该法每100gH2S可制得2gH2D.结合右图可知，该条件下H2S分解反应方程式：4H2S==4H2+S4非选择题21．(4分)用符合下列要求的物质的序号填空①食醋②生石灰③干冰④碳酸氢钠（1）可用于人工降雨的是▲；（2）常用作袋装食品的干燥剂▲；（3）常用作治疗胃酸过多的是▲；（4）可用于除去松花蛋涩味的是▲。22.(8分)化学与生活密切相关（1）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：①属于人体所需微量元素的是▲。②摄入▲元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。③可为人体提供能量的有糖类、▲、▲。（2）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。其中属于金属材料的是▲(填序号，下同)；属于高分子材料的是挤塑板和▲。②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，该反应化学方程式为▲。③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和O2，该反应的化学方程式▲。23.(9分)环境和能源一直受到人们的关注（1）改善空气质量是实现美丽中国的基础。①造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是▲(填字母，下同)。a.动植物的呼吸作用b.实验室逸出CO2c.化石燃料的大量燃烧②下列物质中属于空气污染物的是▲。a.CO2b.COc.PM2.5③下列气体的排放会导致酸雨的是▲。a.CH4b.COc.NO2④酸雨中含有的溶质化学式为▲（任写一种）；生产中可用石灰乳吸收燃煤产生的SO2，该反应化学方程式为▲。（2）为减少二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：反应前反应后ABCD①以上4种物质中属于有机化合物的是▲（填化学式．．．）；②在反应中C与D质量比为▲。氢原子碳原子氧原子①②○3○4○5高温4（3）氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源，经由铁的氧化合物循环分解水的过程如图：①反应Ⅰ的基本反应类型为▲；②这一转化过程中总的化学方程式可表示为▲。24．（6分）水在生产、生活中有重要的作用。（1）下列做法会造成水体污染的有▲（填字母）。a．工业废水直接排放b．工业废气处理后排放c．大量使用化肥、农药（2）农业上常用10%~20%的NaCl溶液选种，将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水▲g。（3）简易净水器中活性炭的主要作用是▲。某些水中含有可溶的Ca(HCO3)2，加热时会分解生成难溶的CaCO3和另外两种氧化物，该过程的化学方程式是▲。（4）据表回答：温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①60℃时，向分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加100g水，充分溶解，能形成饱和溶液的是▲。②将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是▲（填字母序号）。a．溶液质量可能不变b．溶质的质量分数一定减小c．可升高温度或增加溶剂25．（9分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后变澄清。⑴写出甲装置中发生反应的化学方程式▲。⑵为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】CaCO3（Na2CO3等）与CO2、H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2（NaHCO3等）【提出假设】假设1：浓盐酸挥发的HCl使浑浊变澄清；假设2：▲。【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→▲→▲→乙（填字母“a”、“b”），其中盛放的试剂合理的是▲（填序号）a．浓硫酸b．NaOH溶液c．饱和NaHCO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．．．．．．．．．．．．．．．。【得出结论】假设▲成立。⑶同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3所示：①AB段pH几乎不变的原因可能是▲，D点处溶液的溶质主要有▲（填化学式）。②BC段发生的化学反应方程式主要有a．▲；b．▲。太阳能OHFeFe3O4H2O（蒸气）ⅠⅡ526.（9分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:【查阅资料】：①SiO2不溶于水和酸；②Fe3+能与KSCN溶液反应显血红色；③碳酸铵不稳定，受热易分解(1)“酸溶”时发生的化学反应方程式有▲、▲，此过程中可以加快反应速率的方法有▲(写一种，不要填“加催化剂”)。(2)“还原”时FeS2可将Fe2(SO4)3还原成FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的可靠方法是▲。(3)“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是▲，所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是▲。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会有红褐色物质生成，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质有▲(填化学式)。(5)理论上在空气中煅烧FeCO3，会生成Fe2O3和CO2，写出该反应的化学方程式▲。实际上FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO，现煅烧11.6kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg，则Fe2O3的质量为▲kg。27.（15分）钴（Co）的化合物在生活生产中有广泛用途，以下关于某些钴的化合物实验探究。探究一：碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物，为了确定其组成，某化学兴趣小组设计了如图装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并▲；②称取一定量的样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；③加热甲中玻璃管，当乙装置中_____▲_______（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是________▲__________。（3）某同学认为上述实验中通入的空气的会影响实验结果，为解决这一问题，可在装置甲前连接下列装置中的___▲___（填字母，若所选装置多于一套，需填写正确顺序）。abcNaOH溶液滤渣1滤渣2滤液6产品中Co的回收率产品中Ni2+含量探究二：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。现利用含钴废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3、Fe2O3、铁屑)制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：【查阅资料】①已知氢氧化镍难溶于水，但能溶于过量的氨水。除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如右图所示。②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。③CoCl2•6H2O加热至110～120℃时，失去结晶水变成无水氯化钴。回答下列问题：（1）酸浸时，需要将含钴废料粉碎的目的是▲。（2）除镍时，确