江苏扬州市2018届高三化学一模试卷带答案

江苏扬州市2018届高三化学一模试卷（带答案）2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是()A.利用风力发电，减少CO2的排放B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2.下列有关化学用语表示正确的是()A.HCl的电子式：B.二氧化碳分子的比例模型：C.中子数为8的氮原子：87ND.2­丁醇的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C.Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D.FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B.WY2中既有离子键又有共价键C.Z是短周期中金属性最强的元素D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5.下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()ABCD6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.向氨水中通入足量SO2：2NH3H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OD.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A.Si――→O2△SiO2――→浓盐酸△SiCl4B.Al――→浓硫酸Al2(SO4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C.NO2――→H2OHNO3(aq)――→CuCu(NO3)2(aq)D.HClO――→光照Cl2――→NaOH（aq）NaClO(aq)8.Mg－空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H2B.电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极BC.若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀D.电池工作时的主要反应为：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)29.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.8%的H2O2溶液中：H＋、Na＋、SO2－3、Cl－B.澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12molL－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－410.下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)＋＋D(s)的影响，乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol－1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：abc不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是()A.X能发生加成、水解、氧化反应B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面C.Z分子中不含手性碳原子D.1mol化合物X最多能与5molH2反应12.下列说法正确的是()A.在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH0C.常温下，1molNa2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023D.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K＋B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含Fe2＋C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL－1MH4Cl溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B.0.1molL－1Na2CO3溶液与0.1molL－1NaHCO3溶液等体积混合c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)C.0.4molL－1CH3COOH溶液和0.2molL－1NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)D.0.1molL－1Na2C2O4溶液和0.1molL－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)15.在两个2L的密闭恒容容器中分别充入0.6molCH4和1.0molNO2，发生下列反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.容器Ⅰ中，0～t4时刻内，NO2平均反应速率为0.8t4molL－1min－1C.T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和0.4molCO2，此时v(正)v(逆)D.T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和1.0molNO2，达到新的平衡时，NO2的转化率增大非选择题(共80分)16.(12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。(2)为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl，其原理是________________________________________________________________________。(3)“过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO45H2O晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。(4)“浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。a.搅拌b.煮沸c.适当增大盐酸浓度d.适当延长浸取时间(5)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl2－6，则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。(6)“浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。a.大于2∶1b.等于2∶1c.小于2∶117.(15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：(1)B中的官能团名称为________(除苯环外)。(2)E→F的反应类型为________________。F→G反应中的另一产物为________。(3)化合物C的结构简式为________________。(4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。(5)已知：②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1)pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3＋已水解。该实验方法是_________________________________________。(2)常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，pH＝5时，溶液中c(Al3＋)＝________molL－1。(3)准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。图1pH对硫酸铝水解率的影响图2温度对样品质量残留率的影响19.(15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验装置反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_________________________________________。(2)药品用量将2gFe粉、10mL3molL－1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。(3)制备FeSO4溶液保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_________________________________。(4)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____________________________________________。②为防止Fe2＋被氧化，可采取的主要措施有________(填字母)。a.(NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中b.混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体c.析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤d.将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用(5)产品检验请补充完整测定产品中SO2－4含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，________________________________________________________________________________________________________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2molL－1HCl溶液、BaCl2溶液