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12015年惠州一模化学试卷7．下列有关说法中，正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C.粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.明矾既可用于净水，也可杀菌消毒8．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发的进行B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．将AlCl3溶液和Al2（SO4)3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3D．由反应AgCl(s)+KI(aq)AgI(s)+KCl(aq)可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含1.2mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－10．Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法不正确的是A．铜电极发生氧化反应B．铜电极接直流电源的负极C．石墨电极上产生氢气D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移11．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小12.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64O-16）A.1mol22NaO晶体中阴离子的个数为2ANB．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1ANC．32gO2和32gO3的所含的氧原子数都是为2AND．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1AN22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4的番茄汁中c(H+)是pH＝6的牛奶中c(H+)的20倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)223.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO230.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：（1）以下推测正确的是a．从分子结构上看，它属于芳香烃b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式。（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：（Ⅰ）X的结构简式；B中含氧官能团的名称；（Ⅱ）反应①的反应类型、化合物C的分子式为；（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为。31.（16分）一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H0；（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K＝______，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如3图。下列说法正确的是a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2（5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为___________________________。32.（16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，流程为：已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是。②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=189kJ/mol则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式。（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为；接着往滤液中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式，控制温度70℃的目的。（4）滤液③经、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。33．（16分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。4操作现象向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式。（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。①请配平：MnO4－＋H2O2＋H＋==Mn2＋＋O2↑＋H2O②溶液a中c(H2O2)＝mol·L-1。③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。Ⅳ．向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论。②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，。5【2015年惠州市高三第一次模拟考试化学参考答案】单选题：7.C8.D9.C10.B11.C12.C(每题4分)；双选题：22.AD23.BC（每题6分，选一个对的给3分）30.(共16分)。（1）bd（4分，选一个对的给2分））（2）（或其它合理答案中的一种，2分）（Ⅰ）（2分）；羟基、羧基（2分，各1分）（Ⅱ）酯化反应或取代反应（1分）;C9H8O2（2分，写成C9O2H8给1分）（3）（Ⅲ）（3分，没有配平扣1分）31.（16分）（1）0.025mol/(L·min)（数据2分，单位1分，共3分）（2）（3分）；增大（2分）（3）向正反应方向（2分）；（4）C（3分）；（5）N2＋6e－＋6H＋＝2NH3（3分，没有配平扣1分）32．（16分）（1）（共2分）①防止HCl挥发污染环境（1分）；控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈（1分）.②SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=236kJ/mol（4分，热量计算错误扣3分，没有标明状态扣1分，没有配平扣1分，没有单位扣1分，扣完为止）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）（3）Fe(OH)3（2分）;Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）33.（16分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分，没有配平扣1分）＋2NaBr＋H2O水△＋3NaOH6（2）Ⅰ．MnO2（2分）Ⅱ．①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（3分）②0.010（或0.01，2分）③反应生成的Mn2+作催化剂（2分）（3）①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能（2分）；②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化（或10分钟后，看溶液的红色是否仍保持不变（2分）（上述只是参考答案，若有合理答法可以给分）