氯化氢的形成过程

LOGO化学键氯化氢的形成过程一、化学键概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用理解重点：①相邻②原子间③强烈作用分类：离子键共价键氯化氢的形成过程=2NaClH2+Cl2=2HCl概念实质成键粒子存在范围阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴、阳离子（种类）原子间静电作用共用电子对金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）分类对物质性质的影响极性键、非极性键离子键越强，熔沸点越高共价键越强，单质或化合物的稳定性越好价出现正价或负价不偏移（居于中央）偏移（倾向一侧）不显电性相对带部分正电或负电共价键HOHOCO同种元素原子之间（元素符号相同）不同种元素原子之间（元素符号不相同）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键、可能有共价键分子内只存在共价键强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般不破坏共价键特别说明：①含有共价键的化合物不一定是共价化合物②共价化合物中一定含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有离子键的化合物一定是离子化合物⑤离子化合物中一定含有离子键⑥离子化合物中可能是含有共价键物质中存在的作用力比较化学键分子间作用力氢键概念作用力范围作用力强弱对物质性质的影响相邻的原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用某些强极性键的氢化物分子间的相互作用（静电作用）分子内或晶体内分子间分子间（HF、H2O、NH3）较强很弱较化学键弱，较分子间作用力强主要影响物质的化学性质①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成的结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的溶沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系⒈AB型：NaCl：KBr：MgO：CaO：⒉AB2型：MgCl2：CaBr2：⒊A2B型：Na2O：K2S：NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+Na+OH-①NaCl：②MgO：③MgCl2：④K2S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaCl＋Mg2+O2-＋MgO＋MgClCl＋＋SKK＋K+S2-K+Na+ClNaCl＋或＋HNHHNH3H2HH＋HHBr2HFH2ONH3O2BrBr＋BrBr＋FHFHH＋＋HOOHH＋下列粒子的电子式错误的是:2.下列化合物电子式书写正确的是:BD常见错误表达:①电荷写错：⑦错误连接：③该括不括：⑤随便合并：②电子数错：⑨忘记弧箭：⑧位置标错：K-ClBr2-F-SNa+ClNaCl＋Na+ClNaCl＋＝④不该乱括：BrMg2＋⑥离共判错：＋－FHCOO