高三总复习-化学反应方程式专项练习参考答案

1高三总复习化学反应方程式专项练习写出下列反应的化学反应方程式，能写出离子方程式的只写出其离子方程式金属部分1．钠和水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．钠在空气中缓慢氧化4Na+O2=2Na2O3．钠的燃烧4．锂与氧气的反应5．钾与硫酸溶液反应2K+2H+=2K++H2↑6．过氧化钠和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7．过氧化钠和二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28．碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑9.碳酸钠溶液与过量盐酸溶液反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑10.碳酸氢钠溶液和盐酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑9．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O10．碳酸氢钠受热分解11．过氧化钠与二氧化硫Na2O2+SO2=Na2SO412.少量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水的反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O13.足量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水的反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-14.氧化钠与盐酸反应Na2O+2H+=2Na++H2O15.过氧化钠与氯化铝按2:1物质的量比在水中反应2Na2O2+Al3+=4Na++AlO2-+O2↑16.饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓17.碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2OHCO3-+OH-18.侯氏制碱法的原理(2个)Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+19.工业制备金属钠2Na+O2=Na2O2Δ2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Δ4Li+O2=2Li2OΔ2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Δ2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑电解220.金属钠与铝物质的量比1:1在水中反应Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑21.镁条在空气中燃烧（3个）22.镁与水反应23.镁与浓硫酸Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+H2O24.氢氧化镁与浓氯化铵反应Mg(OH)2+2NH4+(浓)=Mg2++2NH3·H2O25.电解法制备金属镁26.少量澄清石灰水与碳酸氢镁溶液反应27.Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O28.铝与稀硫酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑29.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑30.铝与四氧化三铁反应31.铝与MnO2反应32.氢氧化铝的电离方程式H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-33.硫酸铝的水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+34.偏铝酸钠溶液的水解反应AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-35.铝盐溶液和偏铝酸盐溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓36.铝在氧气中燃烧37.三氧化二铝和氢氧化钠反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O38.三氧化二铝和盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39.硫酸铝和足量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+40.硫酸铝钾电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-41.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42.工业制铝43.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑44.偏铝酸钠溶液与氯化铁溶液3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓45.氯化铵溶液与偏铝酸钠溶液AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O46.将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-47.将足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Mg+O2=2MgO点燃2Mg+CO2=2MgO+C点燃3Mg+N2=Mg3N2点燃Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ΔMgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑电解8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3高温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温4Al+3O2=2Al2O3点燃2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑电解冰晶石347.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-48.足量的CO2不断地缓缓地通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，按顺序写出反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2+H2O+CO32-=2HCO3-BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-48.将氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液49.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓50.将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O51.偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓52.将盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O53.铁和氯气、硫单质的反应54.铁和水蒸气的反应55.氧化亚铁和盐酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O56.氧化铁和盐酸的反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O57.四氧化三铁与盐酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O58.氧化铁与稀硝酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O59.四氧化三铁与稀硝酸3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O60.氧化亚铁与稀硝酸反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O61.氢氧化铁胶体的形成62.氧化亚铁和氢碘酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O63.氧化铁和氢碘酸的反应Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I264.四氧化三铁与氢碘酸Fe3O4+8H++2I—=3Fe2++4H2O+I265.足量铁粉加入FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中，按顺序写方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Fe+S=FeSΔ3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ΔFe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+Δ466.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)367.氯化亚铁溶液与足量氨水Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+68.氯化铁与少量氢氧化钠溶液Fe3++3OH--=Fe(OH)3↓69.二氧化硫通入硫酸铁溶液中2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+70.氯化铁溶液与KI溶液混合2Fe3++2I-=2Fe2++I271.硫化氢通入硫酸铁溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+72.草酸溶液与硫酸铁溶液2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+73.氯气通入二价铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74.酸性过氧化氢溶液与二价铁溶液2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O75.酸性高锰酸钾溶液与二价铁溶液MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O76.稀硝酸与二价铁溶液3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O77.空气通入酸性硫酸亚铁溶液中O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O78.高炉炼铁79.二价铁的显色检验3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓80.火法炼铜81.湿法炼铜Fe+Cu2+=Fe2++Cu82.氧化汞受热分解83.氧化银受热分解86.FeCl3溶液与KSCN溶液混合Fe3++3SCN-Fe(SCN)3卤素部分：1．铜与氯气2．铁与氯气3．氢气与氯气4．氯气与氢氧化钠溶液（Br2和I2都可以发生类似的反应）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5．磷与少量（或足量）氯气6．氯气与水（Br2和I2都可以发生类似的反应）Cl2+H2OH++Cl-+HClO7．次氯酸分解8．工业制漂白粉Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O9.漂白粉溶液失效Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温Cu2S+O2=2Cu+SO2高温2HgO=2Hg+O2↑Δ2Ag2O=4Ag+O2↑ΔCu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃H2+Cl2=2HCl点燃2P+3Cl2(少量)=2PCl3点燃2P+5Cl2(足量)=2PCl5点燃2HClO=2H++2Cl-+O2↑光照2HClO=2H++2Cl-+O2↑光照510.氯气与二氧化硫在溶液中反应（同样适用于Br2、I2与SO2在溶液中的反应）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-11氯气通入氯化亚铁溶液（Br2也可以，但I2不可以）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-12氯气通入氢硫酸（或硫化钠溶液）中（Br2和I2都可以）Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓Cl2+S2-=2Cl-+S↓13氯气通入亚硫酸钠溶液（Br2和I2都可以）Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-14氯气通入碘化钾溶液Cl2+2I-=2Cl-+I215少量氯气通入溴化亚铁溶液Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-16氯气与溴化亚铁物质的量比1:1在溶液中反应2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br217氯气与碘化亚铁物质的量比1:1在溶液中反应Cl2+2I-=2Cl-+I218过量氯气通入碘化亚铁溶液3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I219实验室制氯气常规方法20.实验室中快速制备氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O21.工业制氯气22.次氯酸钙溶液与稀盐酸ClO-+H+=HClO23.次氯酸钠溶液与浓盐酸ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O24.NaX与NaXO在硫酸酸化的溶液归中反应（X代表Cl、Br、I）XO-+2H++X-=X2+H2O25.NaX与NaXO3在硫酸酸化的溶液归中反应（X代表Cl、Br、I）XO3-+6H++5X-=3X2+3H2O26.氢气与单质氟反应H2+F2=2HF(冷暗处混合即爆炸，不需要条件)27.氢气与碘蒸气反应28.氟气通入水中2F2+2H2O=4HF+O229.氢氟酸腐蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O30.溴化银见光分解31.氯气与氨气常温下混合生成一种单质和两种物质的量相等、且溶液中均显酸性的化合物（分析）3Cl2+5NH3=3NH4Cl+3HCl+N2MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2OΔ2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-电解H2+I22HIΔ2AgBr=2Ag+Br2光照632.某溶液中含有SO32-、Br－、I—、Na＋，向该溶液中缓慢通入Cl2直至过量，按顺序写出反应方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br233.已知酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根将少量CO2通入NaClO溶液中，写反应的离子方程式（分析）CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO34.用方程式说明HCl为酸性气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O(用HCO3-