上海高二化学学业水平考复习讲义10

化学实验活动一、粗盐提纯实验步骤：①称量②溶解（用玻璃棒，作用）③过滤（用玻璃棒将混合物到中）、④蒸发（用玻璃棒，作用）⑤洗涤⑥烘干⑦称量（用玻璃棒将所得精盐到指定容器中称量）粗盐溶液中的杂质离子主要有、、。如何除去？现有以下具体操作，请根据正确操作过程排序：(a)过滤(b)加足量（稍过量）BaCl2溶液(c)加适量稀盐酸(d)加足量（稍过量）NaOH溶液(e)加足量Na2CO3溶液写出上述各步中有关反应的化学方程式；，，，，，，二、海带提碘实验步骤：①称量②灼烧（将海带置于中加热灼烧至无烟、变成灰为止；有机碘转变为无机I-）③溶解④过滤⑤检验（取少量试液于试管中，加2滴溶液，再逐滴加入新制氯水，观察到，证明海带中含有。）⑥氧化萃取（离子方程式）⑦蒸馏（从I2的CCl4溶液中分离出I2）三、配制一定物质的量浓度的溶液（1）5个仪器：、、、、（2）7个步骤：、、、、、、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需用称取固体NaOH固体g于中，加入适量水，用搅拌，后，将溶液沿注入mL中，（步骤A），振荡溶液使混合均匀，加水至距刻线2~3cm处改用滴至视线与。上述步骤A是。用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需用量取浓硫酸mL。（3）误差分析（填偏大、偏小或无影响）向容量瓶转移液体时液体溅出，转移前容量瓶中有蒸馏水，未洗涤玻璃棒和烧杯，定容时水超过刻线，再用滴管取出一部分，向明中学化学学业水平考复习讲义（一）2定容摇匀后，液面低于刻线，再加水至刻线，定容时俯视读数，仰视读数，未冷却直接定容。注意：（1）配制CuSO4溶液，以胆矾计算称量。（2）配制95mL溶液，以100mL容量瓶体积计算称量例如：现需480mL0.1mol/LCuSO4溶液，以下正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液四、气体摩尔体积测定（1）实验原理1mol氢气体积测定利用的反应化学方程式，1mol氢气体积的计算（氢气的物质的量就是的物质的量）：Vm=。（2）实验仪器：，主要由A瓶、B瓶、C瓶（量程~mL）三部分组成。（3）实验步骤常温常压下，装配装置，在B瓶中装入溶液，并进行称取除去表面氧化物的镁带ag，镁带质量a的范围；在A瓶中加入20mL水，把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口；用在A瓶加料口抽气，使；吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入后迅速拔出针头；镁带反应完全后，读出C瓶中液体的体积V1；在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平，记录抽出气体的体积V2；若某次实验a=0.113g，V1=121.0mL，V2=7mL，计算生成氢气体积为mL，该温度和压强下测得1mol氢气的体积为L。测定结果比理论值高的主要原因可能是。*如用上述方法测定CO2的气体摩尔体积，B瓶中应装入液体为。小结：一次称量；二次加料；次使用注射器（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）镁带表面的氧化镁没有除尽，镁带含有跟硫酸不反应的杂质，镁带称量后除去表面氧化膜，测定仪装置漏气，硫酸不足，硫酸过量，硫酸体积未考虑，第二次未抽气，镁带不纯：含Al、含Zn。五、结晶水含量的测定（1）实验原理向明中学化学学业水平考复习讲义（一）3CuSO4xH2O受热分解化学方程式，x=（2）实验步骤和和仪器①研磨：将晶体放在中研碎；②称量：用准确称量的质量(m0g)；③称量：用药匙取研细的硫酸铜晶体加入后再准确称量(m1g)；④加热：缓慢加热，轻轻搅拌，至晶体完全变白，用到的仪器有、、、、、；⑤冷却：放在里冷却；⑥称量：记录质量（m2g)；⑦操作：重复步骤，至，记录质量（m3g)；⑧计算：x=（用含mi的式子表示)。（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）使用未经干燥的坩埚盛放硫酸铜晶体。硫酸铜晶体未经研碎，加热时晶体发生爆溅。加热时水蒸气未完全逸出。加热后盛无水硫酸铜的瓷坩埚放在空气中冷却。加热时温度过高，部分晶体变成黑色。使用坩埚内附有受热不分解的难熔杂质。晶体不纯，含有不挥发杂质。在测定硫酸铜晶体水含量的实验中：①加热前应将晶体放在中研碎；加热时将晶体放在中进行；加热失水后，应放在中冷却，目的是：。②判断是否完全失水的标志是。③本实验中，至少应进行次称量。④下面是某学生实验的一组数据，请完成计算，填入下表中：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量1mol晶体中结晶水的量11.700g22.700g18.600gmol⑤本次实验的绝对误差，相对误差。六、中和滴定（1）实验原理①盐酸和NaOH溶液反应化学方程式，恰好中和时，盐酸和NaOH溶液的物质的量的关系n（HCl）n（NaOH），用c1mol/L盐酸中和未知浓度（设为c2）的氢氧化钠溶液V2mL，消耗盐酸V1mL，则c2=。向明中学化学学业水平考复习讲义（一）4②常见指示剂有，其中可用作中和滴定的是。甲基橙变色范围pH~，溶液呈色，pH呈色，pH呈色；酚酞变色范围pH~，溶液呈色，pH呈色，pH呈色；石蕊变色范围pH~，溶液呈色，pH呈色，pH呈色。用NaOH溶液滴定盐酸时，一般选用作指示剂，当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由变化为，并且时，为滴定终点；用盐酸滴定NaOH溶液，一般选作指示剂，终点时溶液。（2）实验仪器（3）实验步骤①检漏。检查滴定管的活塞是否漏水②洗涤。滴定管用蒸馏水洗净后，（填“要用”或“不用”）待装溶液洗涤；锥形瓶用蒸馏水洗净后，（填“要用”或“不用”）待装测洗涤。③调液面。在滴定管中注入待装的酸或碱液，赶走气泡，将液面调至位置。④量液。最取一定量液体，放入中，滴入2~3滴指示剂，振荡摇匀。⑤滴定。一手，一手，眼睛注视。（4）误差分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）以标准NaOH滴定未知浓度盐酸为例：滴定前，装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失。滴定管用蒸馏水洗净后，立即将盐酸样品装入。滴定管用蒸馏水洗净后，立即将标准NaOH溶液装入。锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入盐酸样品。滴定过程中，曾向锥形瓶壁用少量蒸馏水冲洗。滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴。滴定管读数，起始时平视，终点时俯视。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞试液作指示剂，两次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠的体积（mL）0.1000mol/L盐酸的体积(mL)初读数终读数溶液体积第一次25.000.0026.11第二次25.000.2126.34第三次25.00026.2其中，第次实验数据记录不合理，原因。请选用其中合理的数据，列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：V(HCl)=，c(NaOH)=。